高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较1-组卷题库站

选择题

纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.77
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.54
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.36
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.07
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.151

下列分析错误的是

A、氧化性： $\text{[math]}$

B、往淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变蓝

C、往含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量溴水，溶液变红色

D、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

下列过程体现所用物质的氧化性的是

A、用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜板

B、用 $\text{[math]}$ 的水溶液吸收 $\text{[math]}$

C、用锌块防止钢铁船体腐蚀

D、用铁粉防止 $\text{[math]}$ 溶液变质

下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

实验室利用 $\text{[math]}$ 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： $\text{[math]}$ ；

Ⅱ： $\text{[math]}$ ；

Ⅲ： $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1

B、酸性条件下的氧化性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 可与盐酸发生反应： $\text{[math]}$

D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、 CO具有还原性，可用于冶炼铁

B、明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈

C、 SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D、 NaNO₃具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe₃O₄

为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：

①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。

②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。

③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。

④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。

下列说法错误的是（）

A、由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质

B、由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^-

C、 ④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合

D、将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 酸性溶液	紫红色退去	$\text{[math]}$ 中含碳碳双键
B	加热某盐与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	红色石蕊试纸变蓝	该盐为铵盐
C	将用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $\text{[math]}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ 气体	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $\text{[math]}$ 稀溶液冲洗

B、过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6

C、过程II中，除生成 $\text{[math]}$ 外，还可能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、过程III的化学方程式为 $\text{[math]}$

下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（）

A、氢氟酸与SiO₂反应而盐酸不能与SiO₂反应，说明HF的酸性强于HCl

B、向NaBr溶液中滴入适氯水和CCl₄振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl₂氧化性强于Br₂

C、向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解

D、将NaClO溶液和NaHSO₃溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量

A、 O的非金属性比S大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

B、电子云重叠程度 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

C、 $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 小，可推断 $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的低

D、 $\text{[math]}$ 具有氧化性，可推断过硫化氢( $\text{[math]}$ )也具有氧化性

向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：（）

误服白磷( $\text{[math]}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、白磷( $\text{[math]}$ )只发生了氧化反应

B、 $\text{[math]}$ 是还原产物

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$

关于反应 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是氧化产物

C、若生成 $\text{[math]}$ 氯气，则转移 $\text{[math]}$ 电子

D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是氧化剂，发生氧化反应

B、 $\text{[math]}$ 是还原剂，只表现还原性

C、反应生成18g水时，转移1.2mol电子

D、还原性： $\text{[math]}$

在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O

A、涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的

B、中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中

C、在FeBr₂溶液中通入Cl₂后，溶液变为黄色，不能证明Cl₂氧化性大于Br₂

D、将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应中，还原产物只有 $\text{[math]}$

B、标况下，生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

C、氧化性： $\text{[math]}$

D、制作芯片的单质硅具有半导体性能

根据溶液中发生的两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、酸性条件下，氧化性： $\text{[math]}$

C、实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化

D、反应②中每生成 $\text{[math]}$ 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$

关于反应4O₂F₂+H₂S=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、 O₂F₂在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

B、 O₂是氧化产物

C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D、若2.24LH₂S被反应，则转移电子为0.8mol

科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A、第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： $\text{[math]}$

B、该过程中NO₂为催化剂

C、第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A

D、还原性SO $\text{[math]}$ ＞HNO₂

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强
B	将某溶液滴在 $\text{[math]}$ 淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
D	向盛有 $\text{[math]}$ 一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，滴入5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 发生了水解

火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列判断正确的是（）

A、 CuFeS₂只作还原剂

B、 SO₂既是氧化产物又是还原产物

C、消耗1 mol O₂时转移电子的物质的量为4 mol

D、每生成1 mol Cu₂S同时产生22.4 LSO₂

$\text{[math]}$ 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 $\text{[math]}$ 的原理是： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

C、保存 $\text{[math]}$ 溶液时需加入少量铁粉

D、每生成 $\text{[math]}$ 需要转移 $\text{[math]}$ 电子

下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 $\text{[math]}$
C	将稀盐酸滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A、该反应中只有共价键的断裂与形成

B、该反应中， $\text{[math]}$ 作氧化剂

C、该条件下，氧化性： $\text{[math]}$

D、制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 失去电子

多选题

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $\text{[math]}$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH
C	提纯混有 $\text{[math]}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡，静置

下列实验对应的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量的 $\text{[math]}$	生成两种沉淀	$\text{[math]}$ 的氧化性强于S
B	向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	先出现浅蓝色沉淀	$\text{[math]}$ 的溶度积比 $\text{[math]}$ 的小
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	有气体产生，一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液颜色加深	$\text{[math]}$ 能催化 $\text{[math]}$ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

非选择题

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。

某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：

已知：

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10

实验室研究不同价态铜元素 $\text{[math]}$ 之间的转化。