高考二轮复习知识点：化学反应中能量的转化2-组卷题库站

选择题

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A、 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B、 ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C、 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D、 ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）

A、将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B、 “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C、 “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D、硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：

下列说法中错误的是

A、卤代烃的取代为放热反应

B、 S_N1 反应速率与c(Nu：^－)和c(R₃CX)相关

C、 S_N2反应速率与c(RX)和c(Nu：^－)相关

D、 S_N1机理为两步反应，S_N2机理为一步反应

500℃，HCl在催化剂M的作用下被O₂氧化依次有如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的活化能为1.45 eV

B、反应Ⅰ的反应速率最慢

C、总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g) ΔH=-1.98 eV•mol^-1

D、 HOOCl(g)比HCl(g)和O₂(g)稳定

不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A、从图中可得1molC₂H₄(g)具有的能量比1molC₂H₆(g)的能量高

B、过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱

C、催化剂 $\text{[math]}$ 催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol^-1

D、相比催化剂 $\text{[math]}$ ， AuF催化乙烯加氢的效果更好

如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是

A、该反应的总活化能为 $\text{[math]}$

B、该反应的决速步骤为第Ⅲ步

C、第III步转化中失去了一个质子

D、 $\text{[math]}$ 是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易发生碘化反应

反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大

C、 Q＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D、 Q＞0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

我国科研人员提出了由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为高附加值产品 $\text{[math]}$ 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是

A、 E为该催化反应的活化能

B、生成 $\text{[math]}$ 总反应的原子利用率为100%

C、 ①→②吸收能量并形成了 $\text{[math]}$ 键

D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

盐酸羟胺( $\text{[math]}$ )是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似 $\text{[math]}$ 。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含 $\text{[math]}$ 的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是

A、该装置能将化学能转化为电能， $\text{[math]}$ 电极为负极

B、图2中，A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$

C、电池工作一段时间后，正极区溶液的 $\text{[math]}$ 下降

D、每制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 参与反应

炼油、石化等工业会产生含硫( $\text{[math]}$ 价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中 $\text{[math]}$ 为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

A、催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂

B、转化I中化合价发生变化的元素仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、催化氧化过程的总反应为： $\text{[math]}$

D、催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的 $\text{[math]}$ 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处

1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、若H₂O为液态，则生成物总能量将变大

C、 4HCl(g)和O₂(g)总能量高于2Cl₂(g)+2H₂O(g)的总能量，反应时向环境释放能量

D、断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量

亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是

A、相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂

B、催化剂能提高反应物的相对能量

C、反应物总能量高于生成物的总能量

D、 2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)+77.1kJ

2-丁烯有顺(

)、反(

)两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

B、顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯

C、发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量

D、 T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/ $\text{[math]}$	0	0	x	0	-75	-393.5
解离总耗能/kJ	498	946	632	717	1656	y

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、逐级断开 $\text{[math]}$ 中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C、解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D、根据 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可计算出H—O键能

某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法错误的是

A、在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成

B、在该循环中，催化剂为循环图化合物1

C、循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应

D、在循环过程中，无机物发生的反应为： $\text{[math]}$

多选题

反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO₂的同时获得燃料H₂或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是（）

用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是（）

苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

一定温度下，萘(

)与浓硫酸发生取代反应得到1－取代产物和2－取代产物，两产物浓度之比与反应时间无关，反应进程中能量变化如图所示。反应一段时间，得到1－取代产物与2－取代产物的比例为96：4。下列说法正确的是（）

乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出 $\text{[math]}$ 转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO₂、NO发生如下反应：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

非选择题

$\text{[math]}$ 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。

能源问题是人类社会面临的重大课题，天然气储量丰富，日益成为重要的清洁能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。

绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要.氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，以 $\text{[math]}$ 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。

二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。

研究和深度开发CO₂的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。

电石(CaC₂)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C $\text{[math]}$ CaC₂＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C₂H₂)和氢氧化钙，也含有H₂S、PH₃等杂质气体。

回答下列问题：

烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH₃等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。

$\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：

反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

CO₂甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO₂甲烷化包含如下反应：

主反应： $\text{[math]}$ △H

副反应： $\text{[math]}$ △H₁ =+41 kJ·mol^-1

$\text{[math]}$ △H₂=-172kJ·mol^-1

$\text{[math]}$ △H₃=-75kJ·mol^-1