高考二轮复习知识点：反应热和焓变2-组卷题库站

选择题

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A、 $\text{[math]}$

NaCl溶于水

B、 $\text{[math]}$

电解CuCl₂溶液

C、 $\text{[math]}$

CH₃COOH在水中电离

D、 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol^-1

H₂与Cl₂反应能量变化

下列说法正确的是（）

A、温度、溶剂均可调控物质的溶解能力

B、 $\text{[math]}$ 小于0

C、在 $\text{[math]}$ 的过程中 $\text{[math]}$ 大于0

D、 $\text{[math]}$ 的键能 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的键能 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与氢气反应的活性强于 $\text{[math]}$

氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中 $\text{[math]}$ 的还原反应，其催化机理如图。

途径一：A→B→C→F

途径二：A→B→C→D→E

下列说法不正确的是（）

A、途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B、途径一的电极反应是 $\text{[math]}$

C、途径二，1mol $\text{[math]}$ 得到4mol $\text{[math]}$

D、氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变

氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应

反应I：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+173.5kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1

则1molCH₃CH₂OH(g)与H₂O(g)作用生成CO(g)和H₂(g)反应的△H为（）

在T℃， $\text{[math]}$ 气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $\text{[math]}$ (K=0.33)，下列分析不正确的是（）

A、降低反应温度，可减缓反应X的速率

B、在 $\text{[math]}$ 气体中加入一定量 $\text{[math]}$ 能起到防护铁管的作用

C、反应X的 $\text{[math]}$ 可通过如下反应获得： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 T℃时，若气体混合物中 $\text{[math]}$ ，铁管被腐蚀

依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ

C、 $\text{[math]}$

D、 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ

已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有关判断正确的是

A、 H₂O(l)的△H>-241.8kJ·mol^-1

B、 NH₃比N₂H₄稳定

C、 N₂H₄(l)标准燃烧热为534.2kJ·mol^-1

D、 NO(g)的键能大于N₂(g)与O₂(g)的键能之和

已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s) △H₁

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂

Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s) △H₃

下列表述正确的是（）

A、 △H₂>0

B、 Mn+SO₂ =MnO₂ +S △H=△H₁-△H₂

C、 △H₃>△H₁

D、 MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯

B、反应过程中涉及加成反应

C、化合物6和化合物9互为同分异构体

D、上述反应过程中 $\text{[math]}$ 未改变反应的 $\text{[math]}$ ，降低了反应的活化能

相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 H-Cl键键能为1533 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知：顺-2-丁烯(

)与反-2-丁烯(

)互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是（）

A、稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯

B、

$\text{[math]}$

C、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

D、完全燃烧等质量

和

，前者放热多

某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是（）

A、总反应焓变∆H<0

B、状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成

C、反应过程中只发生了两次氧化还原反应

D、该脱硝过程的总反应方程式为4NH₃+4NO+O₂=6H₂O+4N₂

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)，设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时

(CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变△H<0

B、图中Z的大小为a>3>b

C、图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ >3

D、温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后

(CH₄)减小

据文献报道，金红石 $\text{[math]}$ 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、

是反应中间体

B、该催化固氮总反应为 $\text{[math]}$

C、整个催化过程中存在 $\text{[math]}$ 键的断裂和生成

D、催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H

乙苯(

)与 $\text{[math]}$ 在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法错误的是（）

A、反应②③的 $\text{[math]}$ ，且焓变 $\text{[math]}$ 大小关系为：②<③

B、由乙苯制备

所需的活化能小于制备

C、产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D、反应过程中，有可能会产生

和

等副产物

在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO的选择性(即CO₂转化生成CH₄或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂

下列说法正确的是（）

A、 △H₁、△H₂都小于零

B、改变压强，对CO产量没有影响

C、反应I的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$

D、为提高CH₄选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

多选题

工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的高温气相反应制备苯硫酚( $\text{[math]}$ )，同时有副产物 $\text{[math]}$ 生成：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率( $\text{[math]}$ )与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC₂H₅OH(g)和不同量的H₂O(g)，发生反应C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+6H₂(g) △H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果

下列说法正确的是（）

对于 $\text{[math]}$ ，一定条件下，将 $\text{[math]}$ X和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，反应到 $\text{[math]}$ 时，测得Y的物质的量为 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时测得放出 $\text{[math]}$ 热量，下列说法正确的是（）

在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol^-1)。下列有关说法正确的是（）

非选择题

多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。

$\text{[math]}$ 为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。

我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

尿素 $\text{[math]}$ 是目前使用量较大的一种化学氮肥。

汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

2022年2月，第24届冬奥会在中国北京、张家口两地成功举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳 $\text{[math]}$ ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 mol CO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：