高考二轮复习知识点：反应热和焓变4-组卷题库站

选择题

A、总反应的 $\text{[math]}$

B、 C₁₀H₁₈(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C₁₀H₁₂(l)

C、十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定

D、选择合适的催化剂不能改变E_a1、E_a2的大小

反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应，△H=a-d

B、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

C、升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变

D、该反应速率的快慢主要由反应②决定

一定温度下，某定容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示。由图可知（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、使用催化剂可以改变该反应的 $\text{[math]}$

C、断键吸收总能量小于成键释放总能量

D、若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态

已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分步进行：① $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、E_a1是反应①的活化能

B、 $\text{[math]}$ 的能量一定低于 $\text{[math]}$ 的能量

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、反应②更容易发生，气体 $\text{[math]}$ 很难大量累积

根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）

(ⅰ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)－26.48 kJ

A、 ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B、反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C、 1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

D、 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	436	463
热化学方程式	$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的Q为（）

恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，达到平衡。以下分析正确的是（）

A、加入少量B，平衡就会逆向移动

B、达到平衡的标志之一： $\text{[math]}$

C、若开始时向容器中加入1 $\text{[math]}$ A，达到平衡时吸收热量Q

D、缩小容器体积，重新达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度与原平衡浓度相等

已知： $\text{[math]}$ 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ (g)和3mol $\text{[math]}$ (g)混合后反应，放出Q kJ热量

B、催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间

C、当生成的水为液态时，Q值减小

D、催化剂不同，反应的热效应不同

I₂(s)+ H₂(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是（）

A、正反应为吸热反应

B、该反应的反应热为E₂-E₁

C、加入催化剂，E₁、E₂都不变

D、若I₂为气态，则该反应热大于E₂-E₁

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）+9.48kJ

②H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A、 ①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B、 ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C、 ①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D、 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

已知Fe³⁺能催化H₂O₂分解，2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l)+O₂₍g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe³⁺(aq)+H₂O₂(aq)=2Fe²⁺(aq)+O₂(g)+2H⁺(aq)步骤②： $\text{[math]}$

下列有关H₂O₂分解反应说法错误的是（）

A、 v(H₂O₂)=2v(O₂)

B、该反应的△H<0

C、增大Fe³⁺的浓度能够加快反应速率

D、若不加Fe³⁺ ，正反应的活化能比逆反应大

1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br⁺进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br^-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率

B、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

C、该加成反应的反应热为Eb-Ea

D、该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是（）

A、生活中常用P除水垢

B、催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变

C、 M和N转化为P是一个放热反应

D、该反应有利于治理温室效应

NH₃和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N₂和H₂O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH₃(g)＋6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)＋6H₂O(g)的反应热△H为（）

多选题

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

下列有关说法正确的是（）

如图图示与对应的叙述相符的是（）

下列说法正确的是（　　）

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1 452kJ•mol^﹣¹

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）

在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (g)＋H₂O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)。下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

下列有关说法中正确的是（）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

非选择题

煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一

武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

根据所学知识，回答下列问题。

含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为重要化工原料，常用于合成重要化合物。

Ⅰ.以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

研究大气中含氮化合物、含硫化合物的转化具有重要意义。

利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如下图所示。

反应I $\text{[math]}$

反应Ⅲ $\text{[math]}$