高考二轮复习知识点：焓变和熵变

反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．

II．  

在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。

某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是

氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)    ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是（    ）

H₂S和CO₂反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO₂(g)+H₂S(g)  COS(g)+H₂O(g) △H>0，下列说法正确的是

一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是

下列关于物质熵的大小比较合理的是（   ）

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（   ）

假定与都是理想气体(气体本身不占体积，不考虑气体间相互作用，不考虑碰撞能量损失)，在如图所示的过程中，下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，下列说法正确的是（ ）

C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO₂回收废液中的苯酚，工业上用SiO₂和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)= SiHCl₃(g)+H₂(g) △H= -141.8 kJ·mol^-1 ， SiHCl₃(g)+ H₂(g)= Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl₄。有关反应Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)的说法正确的是（   ）

以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃ ， 可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法正确的是（   ）

N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O^＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是（   ）

关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是（   ）

相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是

反应	△H/kJ•mol-1	△n	△S/J•K•mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)	117.6	1	a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)	177.9	1	b

注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；

②△H-T△S＜0的反应方向自发

下列说法正确的是（   ）

Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O；

方法Ⅱ4HCl(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2Cl₂(g)ΔH=akJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl₂ ， 下列有关说法正确的是（   ）

合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
			CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是（ ）

下列说法正确的是（   ）

下列叙述中正确的是（   ）

汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确的是（   ）

判断下列体系的熵变小于0的是（）

二甲醚()是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。制备方法和涉及反应如下：

方法a：“二步法”制二甲醚

I：

Ⅱ：

方法b：“一步法”制二甲醚

Ⅲ：

两种方法都伴随副反应：

Ⅳ：

请回答：

环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：(g)+H₂(g)(g)    △H₁=-100.3kJ•mol^-1

(g)反应II：(g)+H₂(g)(g)    △H₂=-109.4kJ•mol^-1

反应III：(g)+(g)2(g)    △H₃

已知：选择性=×100%

回答下列问题：

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应

Ⅰ：    

副反应

Ⅱ：        

Ⅲ：    

Ⅳ：    

我国力争于2030年前做到CO₂的排放不再增长。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)

Ⅱ．CH₄(g)C(s)+2H₂(g)

Ⅲ．CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s)

我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO₂合成高价值化学品的重要性。

基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

请回答下列问题：

目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49kJ•mol^-1。