高考二轮复习知识点：化学平衡常数3-组卷题库站

选择题

用尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、上述反应 $\text{[math]}$

B、上述反应平衡常数 $\text{[math]}$

C、上述反应中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

D、实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p₁和p₂。

反应1：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) p₁=3.6×10⁴Pa

反应2：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) p₂=4×10³Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（）

某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）

A、增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大

B、加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大

C、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动

D、恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是

A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B、利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱

C、利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法

D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小

血红蛋白结合 $\text{[math]}$ 后的结构如图所示， $\text{[math]}$ 与周围的6个原子均以配位键结合。 $\text{[math]}$ 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为 $\text{[math]}$ 的230～270倍。二者与血红蛋白 $\text{[math]}$ 结合的反应可表示为：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 形成配位键时提供空轨道

B、电负性： $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 中与 $\text{[math]}$ 配位的是O

C、由题意可得结论：相同温度下， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

利用合成气（CO和H₂）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、升高温度，平衡常数减小

B、 p₁＞p₂＞p₃

C、在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等

D、若α(CO)＝α(H₂)，则合成气中 $\text{[math]}$

工业上制备硝酸过程中涉及反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某实验小组测得不同条件下反应平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法错误的是（）

A、图中X表示温度，Y表示压强

B、 $\text{[math]}$

C、对应条件下的平衡常数：a＞b＞c

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正)

在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nB $\text{[math]}$ pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶	3×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是（）

A、保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B、当压强为3×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：K_p= $\text{[math]}$

C、反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D、若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、 150℃时，若该反应的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、该反应为吸热反应

C、 COS与 $\text{[math]}$ 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

D、平衡后，向容器中再通入amolCO， $\text{[math]}$ 逐渐增大至不变

常温下，二元酸H₂A的K_a1=1.3 ×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知K_sp (CuA)＜ K_sp(ZnA)。下列说法错误的是（）

B、 a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液

C、向p点的溶液中加入少量Na₂A固体，溶液组成可能变为q点

D、向等浓度、等体积的稀H₂SO₄中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解

下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

A、向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 $\text{[math]}$

B、将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 $\text{[math]}$

C、常温下，用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者pH大，证明酸性： $\text{[math]}$

D、将同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

向某密闭容器中充入NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(已知：N₂O₄为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：

$\text{[math]}$ /℃	27	35	49	70
NO₂%	20	25	40	66
N₂O₄%	80	75	60	34

下列说法正确的是（）

A、平衡时，v(NO₂消耗)=2v(N₂O₄消耗)

B、 27℃时，该平衡体系中NO₂的转化率为80%

C、升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D、温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅

向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中-lg[c(Ag⁺)]与-lg[c(Xⁿ^-)](Xⁿ^-指Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线

B、升高温度，曲线②向上方平行移动

C、 T℃下，Ag₂CO₃的K_sp为10^-9.7

D、 T℃下，反应AgCl(s)+Br^-(ag)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=10^2.6

多选题

烷烃与 $\text{[math]}$ 耦合反应可以制取烯烃。丙烷与 $\text{[math]}$ 耦合制丙烯时发生的反应如下：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和CO的选择性与温度的关系如下图所示。

$\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$

CO的选择性 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

控制压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应： $\text{[math]}$ ，测得不同压强下平衡体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

GaCl₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的浓度分数 $\text{[math]}$ 随溶液 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法错误的是

T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生下列反应：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压随时间变化如下图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。

已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡。

下列说法错误的是（）

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。下列说法正确的是（）

相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 0.1a kJ
②	恒压	1	3	0	t	放热b kJ

下列叙述正确的是（）

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b