高考二轮复习知识点：化学平衡的影响因素3

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A、从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B、从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C、在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D、维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）.230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^﹣⁵ ．已知：Ni（CO）₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．

下列判断正确的是（　　）

A、增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C、第二阶段，Ni（CO）₄分解率较低

D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）

一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变△H＞0

B、图中Z的大小为a＞3＞b

C、图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3

D、温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）减小

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列分析正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 平衡混合气体中含N原子大于 $\text{[math]}$

B、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C、恒容时，充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D、断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量大于断裂 $\text{[math]}$ 中的共价键所需能量

在一体积可变的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 固体，并充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 平衡分压比的自然对数值[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、平衡常数K值随着温度的升高而减小

B、缩小容器体积有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

C、 X点反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率约为 $\text{[math]}$

D、向X点对应的平衡体系再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡不移动

二甲醚 $\text{[math]}$ 催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

在固定 $\text{[math]}$ 的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 一定可以自发进行

B、温度高于 $\text{[math]}$ 时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响

C、由如图可知随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率先下降后升高

D、其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量

一定温度下，在3个体积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。

容器	T/℃	物质的起始浓度/( $\text{[math]}$ )			物质的平衡浓度 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
容器	T/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	物质的平衡浓度 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.00	0	0	0.85
Ⅱ	$\text{[math]}$	0	1.00	1.00	x
Ⅲ	$\text{[math]}$	2.00	0	0	1.60

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、达到平衡所需时间： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ℃，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（）

A、正反应吸热

B、平衡常数增大

C、反应速率增大

D、 X是气态

对于平衡体系 $\text{[math]}$ ，下列结论中错误的是（）

A、若温度不变，且 $\text{[math]}$ ，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度相比原来的浓度增大了

B、若平衡时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率相等，说明反应开始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

C、保持其它条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 的体积分数增大说明该反应的 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ ，则向含有 $\text{[math]}$ 气体的平衡体系中再加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 $\text{[math]}$

柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH₂)₂]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[ $\text{[math]}$ ]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（）

A、投料比[ $\text{[math]}$ ]：曲线a大于曲线b

B、使用催化剂可以提高NO的平衡转化率

C、图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强

D、图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应 $\text{[math]}$

大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁ ， T₂)海水中CO $\text{[math]}$ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO $\text{[math]}$ (aq)+H₂O(aq) $\text{[math]}$ 2HCO $\text{[math]}$ (aq)，下列说法错误的是（）

A、 T₁＞T₂

B、海水温度一定时，大气中CO₂浓度增加，海水中溶解的CO₂随之增大，CO $\text{[math]}$ 浓度降低

C、当大气中CO₂浓度确定时，海水温度越高，CO $\text{[math]}$ 浓度越低

D、大气中CO₂含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol·L^-1)	0.022a	0.05a	0.75a

下列分析错误的是（）

A、 ①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B、 ①→③的过程中X的状态发生了变化

C、 ①→③的过程中A的转化率不断减小

D、与①②相比，③中X的物质的量最大

密闭真空容器中放入BaO₂固体，发生反应2BaO₂(s) $\text{[math]}$ 2BaO(s)＋O₂(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是（）

A、平衡常数

B、反应速率

C、氧气浓度

多选题

反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）⇌2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X，Y，Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

一定条件下存在反应：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

在某一密闭容器中，若反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

非选择题

氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答：

工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

$\text{[math]}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $\text{[math]}$ 氛围中进行)：

①称取 $\text{[math]}$ ，配成 $\text{[math]}$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 $\text{[math]}$ 溶液以 $\text{[math]}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $\text{[math]}$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ•mol^﹣¹Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol^﹣¹和﹣285.8kJ•mol^﹣¹ ．

②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^﹣¹

请回答（不考虑温度对△H的影响）：

我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引导绿色技术创新发展。

将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种引发温室效应的气体转化为合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：

乙烯是石油化工最基本原料之一。

乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：

I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁

II.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₂=+173kJ·mol^-1

III.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1

IV.C₂H₅OH(g)+2H₂(g)=2CH₄(g)+H₂O(g) △H₄=-156.2kJ·mol^-1

氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

中国化学工作者在《Science》刊文发表了甲烷在催化作用下脱氢制忆烯的相关论文，其反应如下 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂ ，也是实现“碳中和”的途径之一。

我国力争2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：

反应I：主反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁ K_p1

反应II：副反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ K_p2

反应III：积碳反应2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃ K_p3

反应IV：积碳反应CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₄ K_p4

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