高考二轮复习知识点：化学平衡的调控-组卷题库站

选择题

同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

A、

B、

C、

D、

NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0。下列分析正确的是（）

A、 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子

B、断裂2 mol NO₂分子中的共价键所需能量小于断裂1 mol N₂O₄中的共价键所需能量

C、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D、恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'

B、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx

C、随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小

D、 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是（）

A、

B、

C、

D、

接触法生产H₂SO₄中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是（）

A、提高SO₂利用率

B、充分利用反应热

C、加快化学反应速率

D、防止催化剂中毒

异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

① (g) $\text{[math]}$ (g)+H₂O(g) ΔH₁=+28kJ/mol K₁(190℃)=10⁴

②2 (g) $\text{[math]}$ (g)(二聚异丁烯) ΔH₂=-72kJ/mol K₂(190℃)=0.1

下列说法错误的是（）

A、其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B、高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K₁>10⁴、K₂<0.1

C、 190℃时，增大n(H₂O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D、若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c₀与流出物质浓度c之间存在：c₀(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

在体积均为 $\text{[math]}$ 的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、曲线II表示容器甲中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

C、达平衡后，两容器中c(CO)： $\text{[math]}$

D、其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率由P点达到S点I

甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是（）

A、上述过程的总反应是取代反应

B、反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C、若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 参与，则可能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、控制甲醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大

烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO（g）＋O₃（g） $\text{[math]}$ NO（g）＋O₂（g）。测得：v_正＝k_正c（NO）·c（O₃），v_逆＝k_逆c（NO₂）·c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B、 T₁时，反应在t min内的平均速率v（O₂）＝ $\text{[math]}$ mol·L^－¹·min^－¹

C、 T₁时，NO（g）＋O₃（g） $\text{[math]}$ NO₂（g）＋O₂（g）的k_正＜3k_逆

D、 T₂时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O₃ ，到达平衡时c（NO₂）小于乙容器中平衡时c（NO₂）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X一定是浓盐酸
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液5~6滴，加 $\text{[math]}$ 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与I^-的反应有一定限度
C	将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有强氧化性
D	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中一定含有乙烯