高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理2-组卷题库站

选择题

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线

C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D、向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A、升高温度，若 $\text{[math]}$ 增大，则 $\text{[math]}$

B、加入一定量Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 减小

C、加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 增大

D、加入一定量氩气，平衡不移动

向2L容密闭容器中投入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， CO的平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如下图所示。（）

A、 $\text{[math]}$

B、投料比： $\text{[math]}$

C、在400K、 $\text{[math]}$ 条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25

D、在500K、 $\text{[math]}$ 条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点

氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ΔH=+74.81kJ·mol^-1 ，关于上述反应，以下叙述正确的是（）

A、反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动

B、反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

C、当H₂(g)的生成速率是CH₄(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

D、正反应活化能大于逆反应活化能

将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu⁺+3Cl^- $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ (无色) K=5.0×10⁵； K_sp(CuCl)=1.2×10^-6 ，下列说法错误的是（）

A、铜片表面产生的气体为H₂

B、金属活泼性顺序是有一定前提条件的

C、将反应后的溶液稀释，无沉淀产生

D、铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl^-)不够大

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列分析正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 平衡混合气体中含N原子大于 $\text{[math]}$

B、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C、恒容时，充入少量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D、断裂 $\text{[math]}$ 中的共价健所需能量大于断裂 $\text{[math]}$ 中的共价健所需能量

某温度下，改变0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示(已知 $\text{[math]}$ a是二元酸)，下列有关说法正确的是（）

A、该温度下的 $\text{[math]}$

B、溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，且该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、 E点溶液中存在： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领城，该反应的热化学方程式是2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH=mkJ·mol^-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂)=1：3。在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 m<0

B、 500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C₂H₄)增大

C、 X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

D、实际反应往往伴随副反应，生成C₃H₆等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]

臭氧分解 $\text{[math]}$ 的反应历程包括以下反应：

反应①： $\text{[math]}$ (快)

反应②： $\text{[math]}$ (慢)

大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 $\text{[math]}$ 能够催化 $\text{[math]}$ 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（）

A、活化能：反应①<反应②

B、 $\text{[math]}$ 只参与反应①，改变 $\text{[math]}$ 分解的反应历程

C、 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 的速率主要由反应①决定

D、 $\text{[math]}$ 参与反应提高了 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向平衡体系2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄中加压	红棕色变浅	平衡正向移动
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	溶液中未观察到砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
C	将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓度的NaOH溶液中	Al溶解有气泡产生，Mg无现象	Al的金属性强于Mg
D	向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入CCl₄萃取	分层，下层出现紫红色	海带中含有碘元素

110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $\text{[math]}$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（）

A、加入X固体的量不影响平衡

B、若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa

C、若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa

D、增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4molNH₃、5molO₂ ，平衡时测得NH₃的转化率为60%。下列有关氨催化氧化反应的说法正确的是（）

A、反应过程中分离出H₂O(g)，正反应速率增大

B、反应达到平衡时，相同时间内消耗NH₃和NO的物质的量相等

C、平衡时向容器中继续通入O₂ ，平衡正向移动，平衡常数增大

D、其他条件不变，起始时投入2molNH₃、2.5molO₂ ，平衡时NH₃的转化率小于60%

利用CO₂和CH₄反应制备合成气(CO、H₂)的原理是CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（）

A、 K越大，说明反应速率、CO₂的平衡转化率越大

B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小

C、升高温度，反应速率和平衡常数K都增大

D、加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+2H₂O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A、实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线

B、 t₁min时，v_正(SO₂)<v_逆(H₂S)

C、该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ L•mol^-1

D、若该反应在T₂℃(T₂<T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

下列说法错误的是（）

A、趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁

B、溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小

C、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

D、向蓝色CoCl₂溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色

下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是（）

密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

向新制氯水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅黄绿色变为无色

c(氨水)mol/L	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体

B、温度变化对 $\text{[math]}$ 的影响程度小于对 $\text{[math]}$ 的影响程度

C、正反应的活化能大于逆反应的活化能

D、顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

在一定温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）

A、平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B、该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

C、该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$

D、其他条件相同时，若起始充入2molCO₂和6molH₂ ，达到平衡时CH₃OH的物质的量分数大于25%

一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	$\text{[math]}$	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ

D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

多选题

在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b