高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理3-组卷题库站

选择题

制备水煤气的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$

B、升高温度，反应速率增大

C、恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变

D、恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、 H₂O、D₂O的化学性质基本相同

B、 Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑

C、 n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大

D、 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A、 C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol

B、 C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O

C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率

D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0。下列分析正确的是（）

A、 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子

B、断裂2 mol NO₂分子中的共价键所需能量小于断裂1 mol N₂O₄中的共价键所需能量

C、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D、恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂ =﹣122.5 kJ·mol^-1

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如下图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100％

下列说法不正确的是（）

A、反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的焓变为ΔH₂-2ΔH₁

B、根据图像推测ΔH₁>0

C、其他条件不变时，温度越高，CO₂主要还原产物中碳元素的价态越低

D、其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH₃OCH₃的选择性

下列事实不能用 $\text{[math]}$ 平衡移动加以解释的是（）

A、实验室用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 尾气

B、用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中的HCl杂质

C、 NaClO与浓盐酸混合产生氯气

D、漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性

大气中 $\text{[math]}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )海水中 $\text{[math]}$ 浓度与模拟空气中 $\text{[math]}$ 浓度的关系曲线。下列说法错误的是（）

A、海水温度一定时，大气中 $\text{[math]}$ 浓度增加，海水中溶解的 $\text{[math]}$ 随之增大，导致 $\text{[math]}$ 浓度降低

B、大气中 $\text{[math]}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、当大气中 $\text{[math]}$ 浓度确定时，海水温度越高，则 $\text{[math]}$ 浓度越低

D、海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A、溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、溶液中导电粒子数目减少

C、 CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大

D、向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A、加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色

B、 NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深

C、在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去

D、黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）

A、增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、达平衡后B的转化率为 $\text{[math]}$

C、增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D、若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0

已知反应式： $\text{[math]}$ ，已知反应已达平衡，此时 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、系数 $\text{[math]}$

B、反应向逆方向移动

C、 Y可能是固体或液体

D、 Z的体积分数减小

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法错误的是（）

A、上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应

B、 25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5

C、在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v正>v逆

D、 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列分析错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D、恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A、升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

B、若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡

C、其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N₂O₄ ， $\text{[math]}$ 的值变大

D、增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0，NH₃和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O₂继续反应生成NO₂.将NO₂通入水中可制得HNO₃.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO₂等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气。下列有关硝酸工业制备说法错误的是（）

A、合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N₂的转化率

B、加压可以提高氧化炉中NH₃的平衡转化率

C、吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D、采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向恒压密闭容器中按 $\text{[math]}$ 通入CO₂和H₂ ，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应I的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$

B、图中曲线b表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化

C、 510 K时，反应至CH₃OCH₃的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH₃OCH₃的体积分数

D、增大压强有利于提高平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性 $\text{[math]}$ )

以CO₂和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯(

)的催化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

B、乙是该反应的中间体

C、甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变

D、加入缩醛能使总反应平衡逆向移动

$\text{[math]}$ 温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、 X可能为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$

C、第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D、第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色加深

利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，是尾气处理的一种方法，方程式为： $\text{[math]}$ 。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是；（）

A、该反应能自发进行，则反应的 $\text{[math]}$

B、前2s内的平均反应速率 $\text{[math]}$

C、在该温度下，反应的平衡常数K=500

D、在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率

下列说法正确的是（）

A、恒温恒容下，反应 $\text{[math]}$ ，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B、对于反应 $\text{[math]}$ ，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(B)的浓度增大

C、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。达至平衡后，升温，则反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu(NO₃)₂固体

2L恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

2.0

1.5

1.3

1.0

$\text{[math]}$

2.0

1.15

1.0

A、与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 时分子动能大，活化分子百分数增大

B、 $\text{[math]}$ ，5~8min内， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ，到13min时，反应已达到平衡状态

D、反应达到平衡后，升高温度，平衡左移

密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若维持容积与温度不变，且压入 $\text{[math]}$ 的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与 $\text{[math]}$ 体积[ $\text{[math]}$ ]的关系图像中，趋势正确的是（）

A、

B、

C、

D、

下列实验中，现象及相应结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理
B	$\text{[math]}$ 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D	向BaCl₂溶液中先通入足量NH₃ ，再通入SO₂气体	无沉淀生成	$\text{[math]}$ 不能和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl