高考二轮复习知识点：化学平衡转化过程中的变化曲线2-组卷题库站

选择题

乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化

B、升高温度，平衡时CO的选择性增大

C、一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率

D、一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

A、无催化剂时，反应不能进行

B、与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C、 a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D、使用催化剂Ⅰ时， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 E点的平衡常数小于F点的平衡常数

C、达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率

D、 $\text{[math]}$

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH₃OH(g)+CO(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应速率v_b>v_d

B、由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜

C、向该容器中充入N₂ ， CH₃OH的转化率增大

D、 d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动

一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

恒压下， $\text{[math]}$ 时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出 $\text{[math]}$ )。下列关于该实验的说法不正确的是（）

A、甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动

B、采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃

C、 M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大

D、 X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 $\text{[math]}$ ，有利于反应I正向进行

甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g) ∆H=+85.2kJ∙mol^-1。Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ： $\text{[math]}$

历程ⅱ： $\text{[math]}$

历程ⅲ： $\text{[math]}$

历程ⅳ： $\text{[math]}$

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）

A、 600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L^-1·min^-1

B、 700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率

C、脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D、反应历程ⅰ的活化能大于CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)的活化能

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均难溶于水， $\text{[math]}$ ，离子浓度 $\text{[math]}$ 时认为其沉淀完全。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点对应为 $\text{[math]}$ 的饱和溶液

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A、曲线Ⅰ对应的是甲容器

B、 a、b两点所处状态的压强大小关系：9p_a＞14p_b

C、 c点：CO的体积分数＞ $\text{[math]}$

D、 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L^-1•min^-1

B、 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) $\text{[math]}$ 2C(g)

C、反应开始到25min，X的转化率为25%

D、 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

下图表示反应 $\text{[math]}$ 在某段时间 $\text{[math]}$ 里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A、 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B、由图②知反应xA(g)＋yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C、若在图①所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D、 200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

多选题

常温下，Cu(OH)₂和Fe(OH)₃饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：K_sp[Cu(OH)₂]=1×10^-20 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38.下列说法正确的是（）

向x mol·L^-1的20mLH₂B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H₂B、HB^-、B^2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是（）

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

在I、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂ ，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是（）

在一定体积的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ ，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）

一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器( $\text{[math]}$ )中分别投入2mol $\text{[math]}$ ，反生反应： $\text{[math]}$ 。tmin后，三个容器中 $\text{[math]}$ 的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是（）

对于可逆反应：2A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（）

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

非选择题

天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$

回答问题：

利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：

基于生物质的乙醇转化制氢是目前制氢领域研究较热门的技术之一。回答下列问题：

“碳中和”有利于全球气候改善， $\text{[math]}$ 的资源化利用成为研究重点。

汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可减少CO和NO_x的排放。

已知： i. CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -15.9 kJ·mol^-1

ii.2CO(g)+ 2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂= -623 kJ·mol^-1

iii. 4CO(g)+ 2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃

回答下列问题：

“双碳”目标大背景下，研发CO₂利用技术，降低空气中的CO₂含量成为研究热点。

含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：

1，6−己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1，6−己二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1，6−己二醇，该反应的化学方程式如图：

(g)+4H₂(g)→ (g)+2CH₃OH(g) ΔH。

煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲烷水蒸气重整的应用：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下：

I．CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁

II．CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂<0

III．CH₄(g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) △H₃>0

回答下列问题：

近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。