高考二轮复习知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用2

一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：

	0	600	1200	1710	2220	2820	x
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（   ）

利用可消除污染，反应原理为 ， 在10L密闭容器中分别加入和 ， 测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	M	0.15

下列说法不正确的是（   ）

某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是（   ）

在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和 ， 发生反应：   ， 则下列说法正确的是（   ）

在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（   ）

利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH，OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

已知：①v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。

②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数

下列相关说法错误的是（   ）

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（   ）

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

常压下羰基化法精炼镍的原理为 。 时，该反应的平衡常数 。

已知： 的沸点为 ，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与 反应转化成气态 ；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 制得高纯镍。

下列判断正确的是（ ）

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g)  CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（   ）

用 代替 与燃料 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

①    

②    

③        

下列说法正确的是（ ）

向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L^-1的NO₂后，会发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)  △H =-56.9kJ•mol^-1。其中N₂O₄的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g)   ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹ ， 同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g) ⇌C(s) +2H₂(g)    ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹；消碳反应：CO₂(g) +C(s) ⇌2CO(g)   ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹ ， 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。

下列说法正确的是（   ）

反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L^—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

 

下列说法正确的是（   ）

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ， 容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO2)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（    ）

工业上常用铁碳混合物处理含Cu²⁺废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是（   ）

已知反应 ，不同温度下，容器中 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

如图表示的是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 （   ）

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（   ）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是（   ）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ， 发生反应 ，回答下列问题：

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ： +CH₃OH     △H₁

反应Ⅱ： +CH₃OH △H₂

反应Ⅲ：     △H₃

回答下列问题：

含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁

b)CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

c)CH₄(g) C(s)+2H₂(g) ∆H₃

d)2CO(g) CO₂(g)+C(s) ∆H₄

e)CO(g)+H₂(g) H₂O(g)+C(s) ∆H₅

在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。(已知：)

在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。(已知：)

燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO₂、SO₂及氮氧化物等，对其综合利用，可以改善环境质量。同答下列问题：

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：

我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

研究NO_x、SO₂和CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

中国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：

磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO₄·2H₂O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：

研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。