高考二轮复习知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用2-组卷题库站

选择题

一定温度下：在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液( $\text{[math]}$ )中发生分解反应： $\text{[math]}$ 。在不同时刻测量放出的 $\text{[math]}$ 体积，换算成 $\text{[math]}$ 浓度如下表：

$\text{[math]}$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$\text{[math]}$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$

B、反应 $\text{[math]}$ 时，放出的 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ (标准状况)

C、反应达到平衡时， $\text{[math]}$

D、推测上表中的x为3930

利用 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，反应原理为 $\text{[math]}$ ，在10L密闭容器中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度/K

时间/min

物质的量/mol

①

$\text{[math]}$

0.50

0.35

0.25

0.10

②

$\text{[math]}$

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、组别①中0~10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15

D、当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态

某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比 $\text{[math]}$ 之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ <420℃

B、 b点时的转化率： $\text{[math]}$

C、 a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

D、工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0~t₂时，v_正>v_逆

B、 t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

C、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

D、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ_Ⅱ

一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A、该反应的逆方向低温自发

B、若容器绝热，则化学反应速率会越来越快

C、保持温度不变，达到平衡后，充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率将减小

D、 $\text{[math]}$ 不变，则该可逆反应已达到平衡状态

在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A、前2svN₂O₄=0.01mol/L·s

B、 2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C、平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

D、平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH，OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

已知：①v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。

②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数

下列相关说法错误的是（）

A、该反应的ΔH<0

B、 B点与C点的平衡常数关系为K_B=K_c

C、增大体系压强，k_正-k_逆·的值将增大

D、 C点对应的平衡常数 $\text{[math]}$

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是（）

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A、温度：T₁>T₂

B、反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C、在温度T₁时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

D、保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

常压下羰基化法精炼镍的原理为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 的沸点为 $\text{[math]}$ ，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与 $\text{[math]}$ 反应转化成气态 $\text{[math]}$ ；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 $\text{[math]}$ 制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是离子化合物

B、第一阶段，反应体系的温度应控制在 $\text{[math]}$ 以上，以达到气化分离的目的

C、反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

D、第二阶段，可以通过增大压强来提高 $\text{[math]}$ 分解率

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（）

A、正反应为放热反应

B、化学平衡常数：K_M＞K_N

C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的

D、若初始投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 与燃料 $\text{[math]}$ 反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 ①和②是主反应，反应③是副反应

B、反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大

C、反应②达到平衡后充入适量 $\text{[math]}$ ，再次平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增大

D、 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$

向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L^-1的NO₂后，会发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H =-56.9kJ•mol^-1。其中N₂O₄的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B、 0-60s内，NO₂的转化率为75%

C、 0-60s内，v(NO₂)=0.02mol• L^-1• s^-1

D、 a、b两时刻生成NO₂的速率v(a)>v(b)

CH₄—CO₂催化重整可以得到合成气（CO和H₂），有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹ ，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g) ⇌C(s) +2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹；消碳反应：CO₂(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹ ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。

下列说法正确的是（）

A、高压利于提高CH₄的平衡转化率并减少积碳

B、增大CO₂与CH₄的物质的量之比有助于减少积碳

C、温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

D、升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

反应 2A $\text{[math]}$ B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，A 的浓度(mol•L^—1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（）

A、在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内物质 A 的平均速率为 0.013mol/(L•min)

B、在实验 2，A 的初始浓度 C₂＞1.0mol•L^-1

C、设实验 3 的反应速率为v₃ ，实验 1 的反应速率为v₁ ，则v₃<v₁

D、实验 4 中，该反应在 30min 后才达到平衡状态

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

A、 10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•^-1•s^-1

B、该温度下反应2(NO₂g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216

C、 35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D、其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

工业上常用铁碳混合物处理含Cu²⁺废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是（）

A、活性炭对Cu²⁺具有一定的吸附作用

B、铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C、增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu²⁺的去除速率

D、利用铁碳混合物回收含Cu²⁺废水中铜的反应原理：Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

已知反应 $\text{[math]}$ ，不同温度下，容器中 $\text{[math]}$ 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点的正反应速率大于 $\text{[math]}$ 点的逆反应速率

C、 $\text{[math]}$ 点的反应速率小于 $\text{[math]}$ 点的反应速率

D、 $\text{[math]}$ 点时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

多选题

如图表示的是可逆反应A＋2B $\text{[math]}$ 2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出（）

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)达平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO₂(g)	H₂(g)	C₂H₅OH(g)	H₂O(g)	C₂H₅OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090