高考二轮复习知识点：化学平衡的计算2-组卷题库站

选择题

某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3%

D、 $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p₁和p₂。

反应1：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) p₁=3.6×10⁴Pa

反应2：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) p₂=4×10³Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（）

体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.2	0.6	0
乙	0.4	0.8	0
丙	X<0.6	1	0

A、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B、 a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p_c>p_b>p_a

C、 1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙

D、 1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v₍_正₎>v₍_逆₎

溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为： $\text{[math]}$ 。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、 L点处X的转化率为20％

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 Y溶液含有少量X，经足够长时间后 $\text{[math]}$

工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N₂ ，两个竞争反应化学方程式如下：

Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)

Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)

现将1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率= $\text{[math]}$ ×100%

下列说法错误的是

A、 400℃时，主要发生反应Ⅱ

B、由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO₃ ，最佳温度约为840℃

C、 520℃时，NH₃的有效转化率约为66.7%

D、 840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A、 g＞f

B、正反应是放热反应

C、 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D、 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

某温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲

B、平衡时，甲中I₂的转化率为50%

C、平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1

D、平衡时，乙和丁中 $\text{[math]}$ 相等

已知： $\text{[math]}$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)	2mol HI	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列各项关系错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。下列说法错误的是

A、由图可知，T₁＞T₂

B、 a、b、c三点中，b点时H₂的转化率最大

C、 a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快

D、若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为0.01mol·L^－¹

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A、 20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹

B、 N₂O₄的平衡转化率为40%

C、该温度下，反应的压强平衡常数K_p= $\text{[math]}$ p

D、 80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ，平衡逆向移动

化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

$\text{[math]}$ 。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（ $\text{[math]}$ ）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（ $\text{[math]}$ ）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$ ，该反应在较低温度下能自发进行

B、 25℃时平衡常数的值 $\text{[math]}$

C、当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态

D、再加入少量 $\text{[math]}$ 平衡正向移动

用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以合成甲醇。其主要反应为

反应I $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒容密闭容器内，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 转化率，CO和 $\text{[math]}$ 选择性随温度变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

下列说法正确的是

A、 270℃时主要发生反应Ⅱ

B、 230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变

C、 250℃下达平衡时， $\text{[math]}$

D、其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的 $\text{[math]}$ 多

多选题

在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

在一恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

已知830℃时，可逆反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH>0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO₂和0.8molH₂ ，随着反应的进行，测得H₂O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

t/min	0	10	20	30	40	70	90
c/(mol·L^-1)	0	0.04	0.07	0.09	0.10	0.12	0.12

关于该反应，下列说法正确的是（）

一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol/L，0.8 mol/L、2.4 mol/L，则X在起始时的浓度不可能是（）

对于 $\text{[math]}$ ，一定条件下，将 $\text{[math]}$ X和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，反应到 $\text{[math]}$ 时，测得Y的物质的量为 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时测得放出 $\text{[math]}$ 热量，下列说法正确的是（）

相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 0.1a kJ
②	恒压	1	3	0	t	放热b kJ

下列叙述正确的是（）

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b