高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡2-组卷题库站

选择题

二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A、海水酸化能引起 $\text{[math]}$ 浓度增大、 $\text{[math]}$ 浓度减小

H⁺+ $\text{[math]}$

以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$

B、 H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹

C、 HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻²

D、滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 溶液

B、溶液中水的电离程度：b点＞c点

C、从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子）

D、相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

改变0.1mol•L^﹣¹二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^﹣、A²^﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= $\text{[math]}$ ]．下列叙述错误的是（　　）

A、 pH=1.2时，c（H₂A）=c（HA^﹣）

B、 pH=4.2时，lg[K₂（H₂A）]=﹣4.2

C、 pH=2.7时，c（HA^﹣）＞c（H₂A）=c（A²^﹣）

D、 pH=4.2时，c（HA^﹣）=c（A²^﹣）=c（H₂A）

已知： Ag⁺ +NH₃ $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32

[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂

Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)= $\text{[math]}$ }

A、曲线c代表[Ag(NH₃)₂]⁺

B、 K₂=10^-3.61

C、 [Ag(NH₃)₂]⁺ $\text{[math]}$ Ag⁺+ 2NH₃平衡常数K' =10^-7.22

D、当c(NH₃ )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH₃)₂]⁺> c [Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)

$\text{[math]}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下。用 $\text{[math]}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线I代表的微粒是 $\text{[math]}$

B、 pH=7时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 b点时溶液中存在： $\text{[math]}$

室温下，向10 mL0.1 mol·L^-1 K₂A(室温下，H₂A的K_a1=1.64×10^-3)溶液中滴加0.1 mol·L^-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、室温下，H₂A的K_a2≈2.0 ×10^-6

B、 b点溶液存在关系式：c(K⁺)=c(Cl^-)+c(HA^- )+2c(A^2- )

C、 a、b、c点溶液中水的电离程度：a<b<c

D、 a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H₂A)+c(HA^- )+c(A^2-)]=c(K⁺ )

牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO₃、NaF均可增强护齿效果。已知：

物质	$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca²⁺浓度，抑制牙齿腐蚀

C、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应转化为 $\text{[math]}$

D、向牙膏中添加NaHCO₃、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同

室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是

A、溶液体积：10V_甲>V_乙

B、水电离出的H⁺浓度：c(H⁺)_甲=10c(H⁺)_乙

C、若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙

D、若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

如图为某实验测得 $\text{[math]}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是

A、 ab段， $\text{[math]}$ 随温度升高而增大

B、 a点溶液和d点溶液的 $\text{[math]}$ 相同

C、 a点时， $\text{[math]}$

D、 bc段可能发生反应： $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A、混合溶液中 $\text{[math]}$

B、混合后 $\text{[math]}$ 的水解常数增大

C、混合溶液中 $\text{[math]}$

D、混合后加入适量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的电离平衡向右移动

H₃PO₃是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 H₃PO₃的结构简式为

B、 a点水电离出的c(OH^-)=1×10^-7.4mol·L^-1

C、当pH=4时，c(HPO $\text{[math]}$ )=c(H₃PO₃)

D、 b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 柠檬酸三钠溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构简式为

)属于三元弱酸，其电离平衡常数的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、 a点时溶液中 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

B、 b点溶液显酸性

C、 c点溶液满足： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液满足： $\text{[math]}$

多选题

25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是（）

常温下，2-戊烯酸(CH₃CH₂CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL 0. 1 mol· L^-12-戊烯酸溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：δ(CH₃CH₂CH =CHCOOH)= $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠( $\text{[math]}$ )的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是（）

已知：亚磷酸( $\text{[math]}$ )是二元弱酸，电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl₂)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(ag)+HClO(aq)K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq)K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq)K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是（）

化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $\text{[math]}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 某二元酸H₂B溶液，得溶液pH随加入的H₂B体积 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。已知：H₂CO₃的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下列说法错误的是（）

常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的HA溶液中滴加0.10mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中的p $\text{[math]}$ (pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是（）

非选择题

沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As₂O₃的回收提取，流程见图：

2020年9月科学家发现金星上有磷化氢( $\text{[math]}$ )，实验室制备 $\text{[math]}$ 的常用方法有两种：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

完成下列填空：

锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：

硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。

文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ∆H=-akJ·mol^-1

维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

对烟道气中的SO₂进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：