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选择题

常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、点a： $\text{[math]}$

C、点b： $\text{[math]}$

D、水的电离程度： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性

C、常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质

D、常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，利用盐酸滴定某溶液中 $\text{[math]}$ 的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂

B、水的电离程度：a＜b

C、 a点溶液中 $\text{[math]}$

D、 b点溶液中存在： $\text{[math]}$

化学上常用 $\text{[math]}$ 表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )，滴定过程中 $\text{[math]}$ 与所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 点溶液的 $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ 点到 $\text{[math]}$ 点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B、 $\text{[math]}$ 点溶液中存在： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 点加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积小于 $\text{[math]}$ ，溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 点加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积小于 $\text{[math]}$

某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $\text{[math]}$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

A、 a点对应溶液的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $\text{[math]}$

C、 c点对应的溶液中可能存在： $\text{[math]}$

D、水的电离程度：a＞b

室温下，下列说法正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，水的电离程度相同

D、等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液 $\text{[math]}$ 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液的起始浓度为 $\text{[math]}$

B、在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小

C、 $\text{[math]}$ 对应的溶液中均存在： $\text{[math]}$

D、由 $\text{[math]}$ 后溶液的温度变化可推知， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是吸热反应

某温度下，将pH和体积均相同的HCl和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A、稀释前溶液的浓度： $\text{[math]}$

B、溶液中水的电离程度：b点<c点

C、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大

D、在d点和e点均存在： $\text{[math]}$ (酸根阴离子)

常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A、溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

B、 B点对应的溶液满足关系： $\text{[math]}$

C、 CD段主要发生的反应为： $\text{[math]}$

D、 H点对应的溶液满足关系： $\text{[math]}$

室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L⁻¹的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A、 a到c的过程中， $\text{[math]}$ 为定值

B、 a到c的过程中，水的电离程度不断减小

C、 b点时， $\text{[math]}$

D、 c点时加入碱的体积小于20 mL

25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x= $\text{[math]}$ ] 正确的是

A、水的电离程度_：P₁>P₂>P₃

B、 P₂所示溶液中：c(Cl^-)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

C、 P₃所示溶液中：c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的水解常数为10^-9.25

已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH₃COOH。现将 pH＝3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

B、 a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na^＋)相同

C、曲线I表示CH₃COOH溶液的变化曲线

D、同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH₃COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)＜c(HCOONa)

室温下，用0.05000mol·L^-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高

B、水的电离程度c>b>a

C、 b点对应的溶液中，c(M⁺)：c(MOH)=10⁴：1

D、 c点对应的溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(M⁺)+c(MOH)

常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ ［x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与溶液pH的变化关系

B、 $\text{[math]}$

C、 a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D、当pH增大时， $\text{[math]}$ 的值逐渐增大

电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用 $\text{[math]}$ 的NaOH标准溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、 a点溶液中 $\text{[math]}$

B、 b点溶液中 $\text{[math]}$

C、常温时，c点溶液中 $\text{[math]}$

D、 b、d点水的电离程度： $\text{[math]}$

常温下，向25mL0.1mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR^-的电离平衡常数(K_a=10^-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

A、在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小

B、 pH=7时，c(HR^-)+c(R^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

C、在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR^-)>c(H₂R)>c(R^2-)

D、加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+3c(HR^-)

电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数K_a1=10^−6.4 ， K_a2=10^−10.3)。下列说法正确的是

A、该实验中，a点须选择酚酞作指示剂

B、 a点：c(Cl－) ＜c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

C、水的电离程度：a点＜b点

D、 b点： $\text{[math]}$ 比值的数量级为10⁷

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。已知B⁺的分布系数 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A、 BOH的电离常数K_b=1.0× 10^-6

B、滴定时，可以选择甲基橙作指示剂

C、滴定过程中，水的电离程度： n<m<p

D、 n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl^-)>c(B⁺)> c(BOH)

多选题

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.2 $\text{[math]}$ 溶液10.0 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 $\text{[math]}$ 未画出)随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

已知：邻苯二甲酸(H₂A)的K_a1＝1.1×10^－³ ， K_a2＝3.9×10^－⁶。室温下，用0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是（）

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）

已知NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ ，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）

非选择题

H₂O和H₂O₂在特殊条件下会出现某些特殊的性质。

在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

NaClO₂是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO₂、NaHCO₃、NaHSO₄ ，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO₂溶液。完成下列填空：

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CH₃COOH②NaOH③NH₃•H₂O④H₂SO₄⑤CH₃COONa

25℃时，某小组探究 $\text{[math]}$ 的性质。

回答下列问题：

水的离子积常数与温度有关，回答下列问题：

请回答以下问题：

废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，有 $\text{[math]}$ 的四种溶液：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

回答下列问题：