高考二轮复习知识点：盐类水解的原理3-组卷题库站

选择题

下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（）

A、 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同

B、 CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

C、 Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

D、 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高

C、 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$

B、 MA 的溶度积 $\text{[math]}$

C、溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$

D、 HA 的电离常数 $\text{[math]}$

LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A、溶液中存在3个平衡

B、含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3–

C、随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小

D、用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A、金属镁能把NH₃置换出来

B、镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应

C、因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动

D、因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A、 c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B、 c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺)

C、 c(Na⁺)>c(Ac^-)+c(Cl^-)

D、 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

25℃时，向25mL0.1mol·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-lgc(A^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸的Ka₁约为1.0×10^-3

B、 b点有关微粒浓度大小关系为(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)

C、从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小

D、 c点c(K⁺)>3c(A^2-)

$\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A、若最终溶液含等摩尔 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ 溶液过量，则 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ 溶液不足量，则 $\text{[math]}$ 溶液加入越少水的电离程度越大

D、若恰好完全反应，则 $\text{[math]}$

25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、丙酸的电离常数数量级为10^-5

B、等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

C、水的电离程度：M点＜N点

D、将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：AG=lg $\text{[math]}$ ，电离度= $\text{[math]}$ x 100%。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、 b点对应的溶液中：c( Na⁺) >c(CH₂=CHCOO^-) >c(H⁺) >c(OH^-)

B、 d点对应的溶液中：c(OH^-) =c(H⁺) +c(CH₂=CHCOO^-) +c( CH₂=CHCOOH)

C、 0.1 mol·L^-1 CH₂=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%

D、若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K_a= $\text{[math]}$ ×10^-7

向100mL 0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数K_a1=4.31×10^-7 ， K_a2=5.60×10^-11 ，下列说法错误的是（）

A、滴加至A点时， $\text{[math]}$

B、滴加至B点时， $\text{[math]}$

C、滴加至C点时， $\text{[math]}$

D、滴加至D点时，溶液的pH<7

向盛有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行， $\text{[math]}$ 降低

B、产生的气体是混合物

C、 pH=9时，溶液中 $\text{[math]}$

D、溶液的pH升高可能是Mg与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的结果

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

B、用乙烯制备二氯乙烷：CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂

C、 KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$

D、 HCO $\text{[math]}$ 水解：HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺

某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $\text{[math]}$ 和Fe。

下列说法不正确的是（）

A、无色气体为 $\text{[math]}$

B、 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢

C、实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关

D、 400秒时， $\text{[math]}$ ：实验②＞实验①

水溶液呈碱性的盐是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下，下列说法正确的是（）

A、含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液呈碱性，可知 $\text{[math]}$

B、同 $\text{[math]}$ 的溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，物质的量浓度最大的是④

C、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在 $\text{[math]}$

D、相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ (盐酸)

$\text{[math]}$ (

)极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是（）

A、既有氧化性又有还原性

B、遇水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、可用作由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 的脱水剂

D、 $\text{[math]}$

H₂X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L^-1的Na₂X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H₂X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、通入HCl前：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B、若通入5×10^-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X^2-)=c(HX^-)

C、 pH=7时：溶液中c(HX^-)＞c(Cl^-)

D、 c(Cl^-)=0.1mol·L^-1时：c(OH^-)-c(H⁺)=c(H₂X)-c(X^2-)

下列叙述正确的是（）

A、 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

C、 0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比为1：2

D、中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

下列说法正确的是（）

A、六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁

B、钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛

C、二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体

D、干燥的氯气不能漂白鲜花

室温下，用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点时，溶液中： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ 中和达 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$

类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的H₂A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H₂A、HA^-、A^2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为A^2- ， H₂A，HA^-

B、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ =10^1.38保持不变

D、 c(Na^＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列实验操作、现象和所得结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向滴有酚酞的 Na₂CO₃ 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
C	检验食盐是否加碘（ KIO₃），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验	试纸不变蓝	该食盐不含有KIO₃
D	向蛋白质溶液中加入CuSO₄或( NH₄)₂ SO₄ 的饱和溶液	均有沉淀生成	蛋白质均发生了盐析

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂ O₄^2-） =0.100mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、由图可知：Ka₂（H₂C₂O₄）的数量级为10^-4

B、若将0.05mol NaHC₂O₄和0.05mol Na₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C、 c（Na⁺）=0.100mol·L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂

多选题

25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

非选择题

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空：

为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

人类对锡(₅₀Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O；

②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na₂SO₃+SO₂= Na₂S₂O₅ ，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：

I.2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活中常见的物质。

$\text{[math]}$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应得到。

甲酸 $\text{[math]}$ 又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ )。