高考二轮复习知识点：盐类水解的应用3-组卷题库站

选择题

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸

B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（）

A、 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同

B、 CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

C、 Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

D、 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高

C、 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64 ，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	常温下，向4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，溶液褪色
2	常温下，测得0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=a
3	常温下，向0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca²⁺)=10^-4mol·L^-1
4	常温下，向0.10 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是（）

A、实验1中H₂C₂O₄溶液具有漂白性

B、实验2中a＞7

C、实验3清液中c(HC₂O $\text{[math]}$ )=10^-4.37mol·L^-1

D、实验4溶液中c(Cl^-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO₂外，还生成HD

B、第一步转化N与H间形成配位键

C、若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D、若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H₂的纯度会降低

常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL等浓度的H₃A，得到pH与lgX[X= $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Na₃A溶液中K_h1的数量级为10^-2

B、当体系中溶液的pH=8时， $\text{[math]}$ =0.8

C、滴定过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H⁺ )=10^-7的点

D、滴入20 mL NaOH溶液时：c(Na⁺ )>c(H₂A^- )>c(H⁺)>c(HA^2- )>c(OH^-)

研究表明， $\text{[math]}$ 与水反应制氢气的原理为 $\text{[math]}$ 。表格为pH和温度对 $\text{[math]}$ 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）

体系pH	不同温度下 $\text{[math]}$ 的半衰期(min)
体系pH	0℃	25℃	50℃
10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
12	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
14	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为 $\text{[math]}$

B、在50℃、 $\text{[math]}$ 的条件下， $\text{[math]}$ 初始浓度为4.32mol/L，则半衰期内 $\text{[math]}$

C、由表格中数据可知，相同pH下， $\text{[math]}$ 与水反应的速率随温度升高而增大

D、由表格中数据可知，相同温度下， $\text{[math]}$ 与水反应的速率随pH升高而增大

一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。

实验	实验操作和现象
1	向40mL沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，得到红褐色液体，停止加热
2	向5mL略浑浊的泥水中加入2mL明矾饱和溶液，静置，产生絮状沉淀，溶液变澄清
3	将20mLAl₂(SO₄)₃饱和溶液与30mLNaHCO₃饱和溶液混合，剧烈反应产生大量气体
4	向5mLNa₂CO₃饱和溶液中滴加3滴植物油，煮沸，倒出液体后试管壁上无油珠残留

下列有关说法错误的是（）

A、实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路”

B、实验2中明矾电离出的Al³⁺吸附了水中的悬浮物而产生沉淀

C、实验3发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D、实验4中的Na₂CO₃饱和溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(H₂CO₃)

用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、 “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2H₂O

B、 “调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO

C、 “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂]

D、 “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

常温下向 $\text{[math]}$ 的二元酸 $\text{[math]}$ 中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 随相关离子浓度变化关系如图所示：( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

下列有关说法错误的是（）

A、线N代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、该溶液 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HCl或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH₄溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH₃·H₂O)、1gc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

[已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]

A、 Q点对应溶液pH=7

B、曲线①代表lgc(H⁺)，曲线③代表1gc(NH₃·H₂O)

C、 0.1 mol/LHCOONH₄溶液中，c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

D、 P点存在c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)=c(HCOOH)＞c(H⁺)

常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是（）

A、 M点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(HClO)

B、水的电离程度：M点<N点

C、从M点到P点，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小

D、溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(Cl^-)

电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠 $\text{[math]}$ 的含量，其电位滴定曲线与 $\text{[math]}$ 曲线如图所示。下列说法正确的是（）

已知：亚磷酸 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

A、 a点对应的溶液呈弱碱性

B、水的电离程度：a点小于b点

C、 a点对应的溶液中存在： $\text{[math]}$

D、 b点对应的溶液中存在： $\text{[math]}$

多选题

赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列表述正确的是（）

室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH₂PO₄或NH₄Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pK_a=-lgK_a ， H₂PO $\text{[math]}$ +PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2HPO $\text{[math]}$ 。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

室温下，K_a(HCN)＝6.2×10^－¹⁰ ，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－² ，K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－⁵。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（）

下列有关说法正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱