高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质2-组卷题库站

选择题

下列说法正确的是

B、 b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄)

C、 Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9

D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、 FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$

B、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$

C、 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

D、向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 $\text{[math]}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A、曲线L₂表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系

B、 25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20

C、加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小

D、 pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<c(R^-)

氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s) $\text{[math]}$ Cu⁺(aq)+Cl^-(aq) K_sp=1.2×10^-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl^-(aq)= $\text{[math]}$ (aq) K₁=0.36； $\text{[math]}$ (aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，反应的平衡常数K₁>K₂

B、图中交点处溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)>2c(Cl^-)

C、 Cu⁺(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K=3.0×10⁵

D、常温下，若溶液中几乎不含Cu⁺ ，则c(Cl^-)至少大于0.12mol·L^-1

常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。下列说法错误的是

A、 a、b两点CuS的溶度积K_sp相等

B、常温下，CuS的溶度积K_sp的数量级为10^-36

C、 c点溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将Fe₃O₄粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Fe₃O₄中含有Fe(II)
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热	产生砖红色沉淀	淀粉的水解产物中有葡萄糖
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	产生白色沉淀	结合H⁺的能力： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$
D	向10mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中先加入5mL0.1mol·L^-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L^-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知10^1.4=25

A、 298K时，BaSO₄的溶解度小于BaCO₃的溶解度

B、 U点坐标为(4，4.8)

C、作为分散质BaSO₄ ， W点v(沉淀)＜v(溶解)

D、对于沉淀溶解平衡BaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ BaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)，其平衡常数K=0.04

化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法错误的是

选项	实验	实验说明或者方案设计
A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl₂溶液和AlCl₃溶液分别与足量NaOH溶液反应
C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(AgBr)=5.0×10^-13 ，推测可能看到出现淡黄色沉淀

工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，其主要的生产流程如下：

已知： K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（）

A、反应②为3NaClO+2Fe( NO₃)₃+10NaOH= 2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₄+5H₂O

B、由反应③可知，此温度下K_ap(K₂FeO₄)>K_ap(Na₂FeO₄)

C、 “提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH₃COOK溶液、异丙醇

D、 K₂FeO₄可用于水的消毒

常温下，分别向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaX溶液、 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pM与 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 的关系图

B、常温下，饱和溶液的物质的量浓度： $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ ，则c点向e点移动

D、 d点是 $\text{[math]}$ 的饱和溶液

多选题

AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 三种溶液， $\text{[math]}$ [p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
C	向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，有黑色沉淀 $\text{[math]}$ 生成	$\text{[math]}$
D	用 $\text{[math]}$ 试纸测得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 分别为3、5	酸性： $\text{[math]}$

已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $\text{[math]}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $\text{[math]}$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。

下列有关W的叙述错误的是（）

下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$\text{[math]}$

非选择题

$\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：

LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：

[Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。

从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

电解金属锰阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)和黄铁矿 $\text{[math]}$ 为原料可制备 $\text{[math]}$ ，其流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

工业上利用石煤矿粉(主要含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③25℃时， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

某炉渣主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

已知：“焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、CoO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

已知：①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液：“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

回答下列问题：

氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、 Fe²⁺、 Mn²⁺、 Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Co(OH)₂	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8	10.9

2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，生产工艺如图。回答下列问题：

回答下列问题：