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高考二轮复习知识点:元素电离能、电负性的含义及应用2

日期: 2025-04-10 二轮复习 来源:出卷网

选择题

一种可吸附甲醇的材料,其化学式为 , 部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。

 

下列说法正确的是

A、 该晶体中存在N-H…O氢键
B、 基态原子的第一电离能:
C、 基态原子未成对电子数:
D、 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是(   )
A、 半径大小:
B、 电负性大小:
C、 电离能大小:
D、 碱性强弱:
联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、 结合H+能力:NH3>N2H4
B、 H-N-H键角:NH3>[Cu(NH3)4]2+
C、 第一电离能:O>N>Cu
D、 中心离子半径:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+
生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图,与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位,使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为:①;②。下列说法错误的是

A、 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键
B、 电负性:C>O,故中与配位的是C
C、 与血红素中结合能力强于
D、 中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡①、②移动的方向相反
已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能级处于半充满状态;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等;Z元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是(   )
A、 含有Y元素的化合物一定是共价化合物
B、 电负性:Y>X
C、 Z元素的第一电离能大于同周期其他元素
D、 若W为金属元素,则其单质能与溶液反应放出氢气
近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是(   )

A、 Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B、 如图结构的吡啶环( )中
C、 N原子的杂化方式分别为C.该配合物中Ru的配位数是6
D、 HCOOH的沸点比高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键,而分子间只有范德华力
下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A、 +HCN→
B、 +NH3+HCl
C、 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D、 CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3
钴(Co)在化学上称为铁系元素,其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂,Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示),下列说法错误的是

A、 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C
B、 色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C、 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D、 X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子,CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
某离子液体结构如图,其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素,基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子,Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。下列说法错误的是

A、 电负性:Q<T<R
B、 最高价氧化物对应水化物的酸性:R <T
C、 的空间结构为正四面体形
D、 T形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体
硅及其化合物广泛应用于光电材料领域,其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+ , 其结构如图所示。下列叙述错误的是

A、 SiCl4的空间构型为正四面体
B、 1个M2+中含有42个σ键。
C、 H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D、 N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

非选择题

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