高考二轮复习知识点：共价键的形成及共价键的主要类型2-组卷题库站

选择题

以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为3：2

B、由实验①可推知△H<0

C、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D、由实验③可知配离子的稳定性： $\text{[math]}$

B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是（）

工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生产尿素的原理可表示为：

$\text{[math]}$ 氨基甲基铵

$\text{[math]}$

下列对涉及的有关物质的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和尿素中的N的杂化方式相同

B、氨基甲酸铵的稳定性比尿素强

C、尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键

D、 1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面

NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）

A、 ClO₂是非极性分子

B、 ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

C、 ClO $\text{[math]}$ 中心原子采取sp²杂化

D、 1molHClO含有2molσ键

立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、甲→乙为加成反应

B、乙分子中有4个手性碳原子

C、丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1

D、甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种

银氨溶液是检验醛基的重要试剂之一。配制银氨溶液的操作是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至浊液刚好变澄清，发生的反应有AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃ ， AgOH+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-。下列说法错误的是（）

A、 NH₄NO₃中N原子分别采取sp³、sp²杂化

B、 [Ag(NH₃)₂]OH中存在共价键、配位键和离子键

C、 NH₃与H₂O均是极性分子

D、 1mol甲醛与银氨溶液反应时最多消耗2mol[Ag(NH₃)₂]OH

A、 Na₂O₂

D、 CH₃COOCH₃

下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是（）

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 属于共价化合物

B、 $\text{[math]}$ 中含有非极性键

C、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是（）

A、 RZnCl是该反应的催化剂

B、反应过程中只生成一种偶联有机产物

C、反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

D、存在反应

+RZnCl=

+ZnCl₂

我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H₂→*H+*H)。下列说法错误的是（）

A、 CO₂、H₂O、CH₃OH均是共价化合物

B、第④步的反应式为：*HO+*H→H₂O

C、 CO₂加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%

D、增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO₂的转化率

二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C₅H $\text{[math]}$ )平面之间。下列有关说法错误的是（）

A、环戊二烯负离子中的π键可以表示为π $\text{[math]}$

B、二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰

C、二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp²

D、二茂铁中所有碳碳键键长均相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15N_A

B、 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N_A

C、 NH₅的结构类似于NH₄Cl，则，1 mol NH₅中所含σ键的数目为5N_A

D、钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe₂O₃·nH₂O，则负极反应失电子数为0.2N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 1mol白磷分子中含有P—P共价键数为6N_A

B、 1molNH₄Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N_A

C、 1molH₂O分子中氧原子的价层电子对数为4N_A

D、常温下，pH=10的NaHCO₃溶液中，由水电离产生的H⁺数为10^-4N_A

有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、 K的分子式为C₈H₁₂NO₃Cl，属于芳香族化合物

B、 K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应

C、 K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同

D、 K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键

硼氢化钠(NaBH₄)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、 BH $\text{[math]}$ 、BH₃、B(OH) $\text{[math]}$ 中B的杂化方式有两种

B、整个过程中出现了6种含硼微粒

C、 NaBH₄中含有离子键、共价键、配位键

D、每产生1molH₂转移2mol电子

下列叙述正确的是（）

A、价层电子排布式为2s²和3s²3p⁵的两原子形成离子化合物

B、元素Se位于第4周期第ⅣA族，属于p区

C、非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、CO₂、PCl₃、H₂O₂分子

D、不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键

甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中错误的是（）

A、 CH₃SH中碳元素化合价为﹣2价

B、过程⑤中，形成了O-H键和C-H键

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

下列说法正确的是（）

A、在所有元素中，氟的第一电离能最大

B、金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高

C、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

非选择题

【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。

Ni／Yb催化的不对称炔丙基化反应在药物分子合成中的应用广泛。我国科学家利用该原理合成了有机物M如图

请回答下列问题：

HgCl₂稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl₂晶体熔点较低，熔融状态下不导电。

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：

氯气是自来水、泳池消毒剂，也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。

乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

硼(B)钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。

砷(As)是VA 族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：

在HClO₄-NaClO₄介质中，K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下：