高考二轮复习知识点：键能、键长、键角及其应用2-组卷题库站

选择题

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S

D、 $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$

D、用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

根据图中的能量关系，可求得 $\text{[math]}$ 的键能为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 CO₂与SiO₂的晶体类型相同

B、 SiCl₄与SiHCl₃分子中的键角相等

C、 1mol晶体硅中含有2molSi-Si键

D、 CO₂分子中碳原子轨道杂化类型为sp²

NH₄Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法错误的是（）

A、 NH₄Cl晶体属于离子晶体

B、 NH₄Cl晶胞中H-N-H键角为90°

C、 NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

D、每个Cl^-周围与它最近且等距离的 $\text{[math]}$ 的数目为8

2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 是因为O的电负性大于S

B、配离子 $\text{[math]}$ 中各元素第一电离能： $\text{[math]}$

C、 N与N的π键比P与P的强，可推断 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

D、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步氧化得到 $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体

B、 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

D、 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L^-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A、中心原子的半径依次减小是H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄中羟基的数目依次减小的原因之一

B、结构简式为

Cl^-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性

C、 SiCl₄、PCl₃、SCl₂中键角最大的是PCl₃

D、实验测定分子的极性大小可以区别顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯

石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是（）

A、石墨烯与石墨互为同素异形体

B、石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合

C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'

D、石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高

H₂ 和 I₂ 在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H= -a kJ/mol

已知：

（a、b、c 均大于零）

下列说法正确的是（）

A、碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞

B、断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C、相同条件下，1 mol H₂ (g)和 1mol I₂ (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量

D、向密闭容器中加入 2 mol H₂ (g)和 2 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ

非选择题

[选修3：物质结构与性质]

铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题：

向少量0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应： $\text{[math]}$ ，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：

CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。

光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、 $\text{[math]}$ 等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：

据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

立方氮化硼(BN)具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：BCl₃+Li₃N=BN+3LiCl。回答下列问题：

晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题：

分析下图信息，结合所学内容解答问题。

回答下列问题：

Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

多选题

下列说法正确的是（）

SiCl₄可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是（）

下表各组数据中，一定有错误的是（）

A	金刚石硬度：10	碳化硅硬度：9	晶体硅硬度：7
B	溴化钾熔点：735℃	氯化钠熔点：801℃	氧化镁熔点：2800℃
C	邻羟基苯甲醛沸点：250℃	对羟基苯甲醛沸点196℃	对甲基苯甲醛沸点：204℃
D	三氟化硼的键角：120°	氨分子的键角：120°	四氯化碳的键角：109.5°

第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（）