高考二轮复习知识点：判断简单分子或离子的构型3

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日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为

B、 $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

C、 $\text{[math]}$ 中O元素的化合价为-1

D、 $\text{[math]}$ 仅含离子键

磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A、为非极性分子

B、立体构型为正四面体形

C、加热条件下会分解并放出 $\text{[math]}$

D、分解产物 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

北京冬奥会首次选用CO₂跨临界直冷制冰系统。下列关于CO₂的说法错误的是（）

A、固态CO₂是分子晶体

B、电子式为

C、是直线型分子

D、是非极性分子

北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是（）

A、构成微粒的空间构型为直线型

B、晶体类型是分子晶体

C、融化时破坏共价键

D、融化后密度会变小

羰基硫(COS)的结构与 $\text{[math]}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A、 COS属于极性分子

B、 COS沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点

C、 COS空间构型为直线形

D、 COS热稳定性大于 $\text{[math]}$

催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和痕量的 $\text{[math]}$ ，三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的(SO₃)₃(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。关于说法正确的是（）

A、 SO₂、SO₃都是非极性分子

B、 SO₂Cl₂为正四面体结构

C、 SO₃、 $\text{[math]}$ 中S原子都是sp²杂化

D、 1 mol (SO₃)₃分子中含有12 mol σ键

已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A、该配合物中阴离子为平面正方形

B、该配合物的配体为NO，配位数为1

C、 Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺

D、 H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

关于CH≡CH和

的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、 CH≡CH是非极性分子

存在单双键交替的结构

C、两者的最简式都是CH

D、 CH≡CH的空间构型是直线形

已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性：Z<Y

B、简单离子半径：Z>Y>W>X

C、元素W形成的某阳离子 $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体

D、化合物 $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素， $\text{[math]}$ A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 $\text{[math]}$ 变化情况如图所示，则下列说法中错误的是（）

A、浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应

B、 $\text{[math]}$ 分子空间结构为三角锥形

C、 B，D，E的单质或者化合物能作漂白剂

D、 $\text{[math]}$ 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）

A、 C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构

C、常温下 $\text{[math]}$ 为液体，说明 $\text{[math]}$ 是非极性分子

D、 $\text{[math]}$ 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则 $\text{[math]}$ 为共价晶体

$\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 晶体中，与 $\text{[math]}$ 紧邻且等距的 $\text{[math]}$ 有8个

B、设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$

C、制备 $\text{[math]}$ 的反应选择在乙醚( $\text{[math]}$ )中进行，也可以在水中进行

D、 $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形

非选择题

【选修3：物质结构与性质】

含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

[选修3：物质结构与性质]

铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

硒（ $\text{[math]}$ ）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（ $\text{[math]}$ ）效应以来， $\text{[math]}$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $\text{[math]}$ 的新型 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：

氮的化合物应用广泛：

根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：

我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。

硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；

II.2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃；

III.SO₃+H₂O=H₂SO₄_。

回答下列问题：

中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。

VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。

半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答如下问题：

CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：

电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：

锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄TisO₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。

回答下列问题：

【物质结构与性质】

Cu(In_l-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

N、P、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。

多选题

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr，产物中的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]常用于切花保鲜。下列说法错误的是（）

下列描述中正确的是（）

晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm^-3.下列说法正确的是（）

下列说法错误的是（）

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