高考二轮复习知识点：原子晶体（共价晶体）

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A、制备粗硅的反应方程式为 $\text{[math]}$

B、 1molSi含Si-Si键的数目约为 $\text{[math]}$

C、原料气HCl和 $\text{[math]}$ 应充分去除水和氧气

D、生成 $\text{[math]}$ 的反应为熵减过程

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$

B、晶体中所有化学键均为极性键

C、晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化

D、晶体中所有原子的配位数均相同

下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、 SiO₂和SO₃

B、 I₂和NaCl

保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是

选项	非遗项目的相关工艺过程	化学知识
A	刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程	涉及水解反应和加成反应
B	易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料	SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C	清苑区传统制香制作技艺中香料的提取	常采用挥发性溶剂萃取
D	定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度	蛋白质发生了变性

氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH₄与NH₃发生反应3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂制得。下列说法错误的是（）

A、 Si的电负性小于N的电负性

B、 SiH₄的稳定性强于NH₃的稳定性

C、 Si₃N₄属于共价晶体

D、 SiH₄为非极性分子

一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A、该晶体质软

B、熔点：碳化硅＞金刚石

C、该晶体熔融时会破坏极性键

D、碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

$\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，熔点为 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、该晶体为离子晶体

B、 $\text{[math]}$ 的配位数为2

C、 $\text{[math]}$ 在元素周期表的第15纵列

D、 $\text{[math]}$ 的晶胞边长为 $\text{[math]}$

1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、氮化铝属于离子晶体

B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C、一个氮化铝晶胞中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 原子

D、氮化铝晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为 $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（）

A、 WY₂属于极性分子

B、 W的某种单质可能是共价晶体

C、 YX $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

D、氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）

硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（）

A、 1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A

B、若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C、 p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D、光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C₆₀)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

原子晶体具有的性质是（）

D、有延展性

二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（）

A、原子晶体

B、离子晶体

C、分子晶体

D、金属晶体

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1.5 gCH₃⁺含有的电子数为N_A

B、在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N_A

C、 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si—O键和4N_A个C—C键

D、标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2N_A

氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

A、 AlON和石英的化学键类型相同

B、电解熔融AlON可得到Al

C、 AlON的N元素化合价为﹣1

D、 AlON和石英晶体类型相同

多选题

下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是（）

非选择题

将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

NaBH₄ $\text{[math]}$ B(OH)₃ $\text{[math]}$ →BN

已知：①电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5

②SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/℃	硬度
碳化硅(SiC)	2830	9-9.5
氮化硼(BN)	3000	9.5

我国科学家最近开发了α- B₂₆C@ TiO₂/Ti催化剂实现NO制NH₃ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 $\text{[math]}$ 和硅酸盐的形式存在。

铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄ ， C₃N₄ ， SiC.

[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX₃的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：

我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

分析上图可知：

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