高考二轮复习知识点：分子间作用力-组卷题库站

选择题

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是正四面体分子且键角都为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定是由于 $\text{[math]}$ 分子之间存在氢键

C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D、氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 $\text{[math]}$

干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、二氧化碳晶体是共价晶体

B、每个晶胞中含有4个 $\text{[math]}$ 分子

C、 $\text{[math]}$ 分子的空间结构为直线形

D、干冰升华时需克服分子间作用力

下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是（）

A、分子间作用力分子间作用力、氢键极性共价键

B、氢键氢键、分子间作用力极性共价键

C、分子间作用力分子间作用力、氢键非极性共价键

D、氢键氢键、分子间作用力非极性共价键

离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 大，分子间作用力也大

B、 $\text{[math]}$ 晶体中所含的化学键只有离子键

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔沸点依次增大

D、硫酸氢钠溶于水只破坏了离子键

下列说法正确的是（）

A、冰融化时，分子中有H-O键发生断裂

B、卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高

C、由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D、在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

D、 HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定

A、 $\text{[math]}$ 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B、氢化物稳定性比较： $\text{[math]}$ ；酸性比较： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的热稳定性小于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 易分解是因为 $\text{[math]}$ 分子间作用力弱

下列叙述不正确的是（）

A、 CO₂和N₂分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C、 HCl溶于水的过程中克服了共价键

D、 CaCl₂和Ca(OH)₂中化学键类型完全相同

下列说法正确的有几句（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

B、 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关

C、非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D、 NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是（）