高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3-组卷题库站

选择题

为原料，采用电解法制取

的装置如图。下列说法中正确的是（）

A、电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极

B、每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g

C、阴极主要电极反应式为

+6e^-+6H⁺→

+2H₂O

D、反应结束后阳极区pH增大

利用石墨电极电解HNO₃和HNO₂的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a为电源的正极

B、电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C、阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明制取 $\text{[math]}$ 的绿色方法，原理如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、该过程中主要的能量转化形式为化学能转化为电能

B、 Y膜为选择性阴离子交换膜

C、每生成 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗标准状况下 $\text{[math]}$

D、 b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，产生 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含的原子数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$

C、将稀氨水滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、标准状况下 $\text{[math]}$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A

B、 5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A

C、 0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A

D、室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO₂：通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A、电子由B极经导线流向A极

B、合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜

C、 B极的电极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂ $\text{[math]}$ +4H^﹣

D、每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N_A

B、常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N_A个碳原子

C、 1.0L0.20mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)₃胶粒数小于0.2N_A

D、常温下，2.0LpH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的H⁺数为2.0×10^-5N_A

海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A、海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B、钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

C、影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D、光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4N_A

B、标准状况下，2.24LNO₂气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N_A

C、 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，n(HCO $\text{[math]}$ )<0.1mol

D、 3.6gH₂¹⁸O中所含电子数为2N_A

肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $\text{[math]}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $\text{[math]}$ 可将UO $\text{[math]}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $\text{[math]}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A、镀铂钛网上发生的电极反应式为：N₂H $\text{[math]}$ -4e^-=N₂↑+5H⁺

B、标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板

C、电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D、在该电解装置中，N₂H $\text{[math]}$ 还原性强于H₂O

一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是

HO—OH $\text{[math]}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\text{[math]}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A、生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性

B、可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸

C、过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强

D、等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1个N₂分子的体积为 $\text{[math]}$

B、电解 $\text{[math]}$ 溶液后，要加入 $\text{[math]}$ 恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2N_A

C、将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A

D、合成氨反应中，当2N_A个H－H断裂，同时有N_A个N－H断裂，则反应达到最大限度

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$

D、将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$

B、 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$

C、质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$

D、质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、 2.24 LSO₂参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4N_A

B、反应生成0.1 mol H₂SO₄时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3N_A

C、在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2N_A

D、反应生成0.2 mol H^＋，转移电子数目为0.2N_A

废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 b接电源的负极

B、 a、b电极的材料均可为铁棒

C、形成絮凝剂时的反应：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^-＋2H₂O=4Fe(OH)₃

D、外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（）

A、 N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连

B、 CO₂与熔盐反应生成 $\text{[math]}$ 和 C₂O $\text{[math]}$

C、 x 极电极反应式为 2 C₂O $\text{[math]}$ -4e ^- ═ 4CO₂↑+O₂↑

D、 y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

多选题

每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似，下列说法中不正确的是（）

工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO₂＋3C $\text{[math]}$ 2Sn＋a M↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

非选择题

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162