高考二轮复习知识点：质量守恒定律-组卷题库站

选择题

化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、 W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B、最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A、 C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol

B、 C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O

C、相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率

D、如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A

B、c(H⁺)=c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+c(OH⁻)

C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 盐酸中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

B、已知核反应： $\text{[math]}$ ，则1mol $\text{[math]}$ 中含有中子数55 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和小于 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO₂数目为1.4N_A

B、 1 L0.5 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为0.5N_A

C、 56g Fe与1 mol Cl₂充分反应时转移的电子数为3N_A

D、 1 mol $\text{[math]}$ 中含有电子数为10N_A

将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

联氨( $\text{[math]}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性

B、 $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的稀溶液中存在 $\text{[math]}$

甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、甲硫醇的沸点比甲醇低

B、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C、反应过程中涉及极性键的断裂和生成

D、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应： $\text{[math]}$ (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、 X可能为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为 $\text{[math]}$

C、第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D、第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色加深

化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（）

选项	应用	解释(离子方程式)
A	淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO₃	$\text{[math]}$
B	电解饱和食盐水制氢气和氯气	$\text{[math]}$
C	醋酸用于除去水垢	$\text{[math]}$
D	氯化铁用于蚀刻铜板	$\text{[math]}$

我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是（）

A、 ①→②过程有热量放出

B、 X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C、反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D、由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%

煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO₂的排放，反应为2CaCO₃+X+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂（已配平），其中物质X为（）

化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（）

A、海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

B、将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放

C、雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用

D、晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）

A、化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

B、化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

C、溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

D、在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

多选题

我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是（）

H₂在Cl₂中燃烧的反应为：H₂＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl，反应前后不发生变化的是（）

非选择题

玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\text{[math]}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\text{[math]}$ K₂S₂O₃

请计算：

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

实验室采用三氟化硼 $\text{[math]}$ 与氯化铝 $\text{[math]}$ 加热的方法制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：

Ⅰ.三氟化硼 $\text{[math]}$ 易与水反应；三氯化硼 $\text{[math]}$ 易潮解；三氯化铝 $\text{[math]}$ )沸点低、易升华。

Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	-101	12.5	180

Ⅲ. $\text{[math]}$

回答下列问题：

为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：

请回答：

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L^-1 ，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。

写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：