高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数2

作者UID:7319097

日期: 2024-11-24

二轮复习

选择题

在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应转移电子为0.1mol

B、 HCl溶液中 $\text{[math]}$ 数为3N_A

C、 $\text{[math]}$ 含有的中子数为1.3N_A

D、反应生成标准状况下气体3.36L

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子

B、 $\text{[math]}$ 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 含有中子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后， $\text{[math]}$ 分子总数为 $\text{[math]}$

甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

新法合成的反应：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

B、新法没有副产物产生，原子利用率高

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的微粒数小于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A

B、 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A

C、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A

D、 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A

B、 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C、 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A

D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、 1molCH₄含有的中子数为10N_A

B、 5.3gNa₂CO₃晶体中阴离子所带电荷数为0.1N_A

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有氧原子数为3N_A

D、 6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 1molAlCl₃晶体中含有的 $\text{[math]}$ 数目为3N_A

B、 1mol熔融的KHSO₄中含有离子总数为3N_A

C、常温常压下，2.2g由CO₂和N₂O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15N_A

D、 1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂含有σ键的数目为15N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 1 mol $\text{[math]}$ 中配位键的数目为12 $\text{[math]}$

B、标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含非极性键的数目为 $\text{[math]}$

C、常温下1 L $\text{[math]}$ 的溶液 $\text{[math]}$ 中，由水电离出 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、 2 mol NO和1 mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 气体所含的分子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中含有共价键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量的水( $\text{[math]}$ )反应生成的氧气所含的中子数为 $\text{[math]}$

D、用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液后，如果加入 $\text{[math]}$ 能使溶液复原，则电路中转移电子数为 $\text{[math]}$

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 92gN₂O₄含有的氮原子数目为N_A

B、 1molAl变为Al³⁺时，失去的电子数目为3N_A

C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为N_A

D、 pH=1的盐酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

B、标准状况下，2.24LSO₃中原子数目大于0.4N_A

C、 1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中S^2-数目小于0.1N_A

D、 2.0g重水(D₂O)中质子数目为N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 17g $\text{[math]}$ 含有的电子总数为9 $\text{[math]}$

B、标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 含有的氯原子数为4 $\text{[math]}$

C、 1mol $\text{[math]}$ 分别与足量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应，得到的HCl分子数均为2 $\text{[math]}$

D、将0.25 $\text{[math]}$ 的Cl₂与等量 $\text{[math]}$ 完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5 $\text{[math]}$

高效率和高选择性将CO₂转化为CH₄是CO₂资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO₂提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 22gCO₂中所含共用电子对数目为4N_A

B、 1molCH₄中所含质子数和中子数均为10N_A

C、途径2生成标准状况下22.4LCH₄ ，反应转移电子数为8N_A

D、途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6N_A

物质的结构决定物质的性质。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构

B、 46g由二甲醚(CH₃OCH₃)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp²杂化的原子数为2N_A

C、键角：CO $\text{[math]}$ ＞NF₃＞P₄

D、基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 20g $\text{[math]}$ 中含有的中子数为10 $\text{[math]}$

B、 5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 $\text{[math]}$

C、 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

D、 1mol环戊二烯(

)分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为5 $\text{[math]}$

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 39gNa₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有阴离子的数目为N_A

B、将2molNO和1molO₂混合，所得混合气体的分子总数为2N_A

C、 31g白磷含P-P键数为1.5N_A

D、 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A

中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以 $\text{[math]}$ 为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中共面的原子数目最多为 $\text{[math]}$

C、 HCHO和 $\text{[math]}$ 混合物中含有的 $\text{[math]}$ 原子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目为7

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、 1mol金刚石中的C-C键的数目为4 $\text{[math]}$

B、 18g重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为9 $\text{[math]}$

C、标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 $\text{[math]}$

D、 6.4g Cu与足量 $\text{[math]}$ 反应，电子转移数目为0.2 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 28g晶体Si中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、 100g质量分数为17%的 $\text{[math]}$ 水溶液中极性键数目为 $\text{[math]}$

C、一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、 18g重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

B、 4.6g C₂H₆O中含C-H键的数目为0.6N_A

C、在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N_A

D、 3.9gNa₂O₂固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 18gH₂¹⁸O中含有的质子数为10N_A

B、 1mL2mol/LH₃PO₄溶液中H⁺离子数小于0.002N_A

C、 2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H₂分子数为0.05N_A

D、标准状况下，2.24L乙烯与Br₂完全反应，断裂共价键总数为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3N_A

B、 1.0mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的阴离子总数为3N_A

C、 1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH^-中含有的质子数均为0. 9N_A

D、 20mL18mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 白磷 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 硅晶体中含有共价键的数目均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ (标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 18g重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$

B、一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、 100g质量分数为17%的 $\text{[math]}$ 水溶液中极性键数目为 $\text{[math]}$

D、 28g晶体Si中Si-Si键数目为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 100gCaS与 $\text{[math]}$ 的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g

B、标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶体中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，1molNO 与0.5molO₂混合后分子数为N_A

B、 H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为N_A

C、过量Cl₂通入1.5L0.1mol·L^-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15N_A

D、 0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的中子数为N_A

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移电子数目为2N_A

C、 $\text{[math]}$ 中含有的共价键数为4N_A

D、标准状况下 $\text{[math]}$ 溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 1L1mol·L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-与OH^-离子数之和等于N_A

B、 1molN(C₂H₅)₃中含有的极性键的数目为18N_A

C、 0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25N_A

D、室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为0.1N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 25℃、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2N_A

B、 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为N_A

C、 1L0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

D、 5.6g铁在0.1molCl₂中充分燃烧时转移电子数为0.3N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A、 25℃， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 乙烯分子中 $\text{[math]}$ 键的数目为2.5 $\text{[math]}$

B、浓硝酸热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共 $\text{[math]}$ 时，转移电子数为0.5 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

的离子数目之和为0.01 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 $\text{[math]}$ ，在电化学过程中转移的电子数为0.3 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 0.25 mol∙L⁻¹NH₄Cl溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为0.25N_A

B、 2.24LN₂与足量H₂充分反应后，生成NH₃的数目为0.2N_A

C、 0.2mol环氧乙烷(

)中，含有共价键总数为1.4N_A

D、 2molCH₄与足量Cl₂在光照条件下充分反应后，生成CH₃Cl的数目为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 1mol苯分子中含碳碳双键的数目为3N_A

B、 14gCO和N₂的混合物中含有的质子数为7N_A

C、标准状况下，22.4L CHCl₃分子中所含Cl原子数为3N_A

D、 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2N_A

白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+ 10C $\text{[math]}$ 6CaSiO₃+P₄+10CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是

)熔化时，断开P-P键数目为3 N_A

B、上述反应中，每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4N_A

C、 1mol ·L^-1Ca₃(PO₄)₂溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目小于2N_A

D、 6g SiO₂中含SiO₂分子数目为0.1N_A

多选题

每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值 $\text{[math]}$ 相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

用 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

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