高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数3

作者UID:7319097

日期: 2024-11-26

二轮复习

选择题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A

B、 22.4L氢气中，H₂分子的数目为N_A

C、 180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A

D、 1molN₂中，σ键的数目为3N_A

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有的电子数为1.3 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中含有的共价键的数目为0.1 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为0.2 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 乙烷时断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有氧原子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 三肽 $\text{[math]}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ (

)分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F₂与NaOH稀溶液可发生反应：2F₂(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF₂(g)+H₂O(l)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 NaF溶液显酸性

B、 H₂O分子中O的价层电子对数为4

C、含0.1molNaOH的溶液中，Na⁺的数目为0.1N_A

D、 OF₂分子中每个原子均达到8电子稳定结构

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ，溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、 56gFe与 $\text{[math]}$ 充分反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 出中含有电子数为 $\text{[math]}$

亚铁氰化钾 $\text{[math]}$ 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，该中心离子的配位数为6

C、每生成 $\text{[math]}$ 时，反应过程中转移电子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

N_A为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl₂通入足量H₂¹⁸O中，下列说法正确的是

A、该反应中转移电子数为0.1N_A

B、 0.2gH₂¹⁸O中含中子数为0.1N_A

C、所得溶液中Cl^-和Cl¹⁸O^-总数为0.1N_A

D、 5.45gHCl¹⁸O中含H－Cl键数为0.1N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为：2 $\text{[math]}$

B、 1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl^-离子总数为： $\text{[math]}$

C、 22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为 $\text{[math]}$

D、 46gNa与足量O₂反应电子转移的数目为：2 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 甲醇中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有的质子数和中子数均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后的混合气体中原子数小于 $\text{[math]}$

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A、 25℃，1 LpH=14的Ba(OH)₂溶液含有OH^-为N_A个

B、含1 mol AlCl₃的溶液中离子总数目为4N_A

C、 32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为N_A

D、标准状况下，每生成22.4 LO₂转移电子数为4N_A

为防止水体富营养化，常用 $\text{[math]}$ 除去水体中过量氨氮(以 $\text{[math]}$ 表示)，气体产物为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 所含电子数均为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、反应消耗 $\text{[math]}$ ，水体将增加 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

D、除氨氮过程中，当生成 $\text{[math]}$ 时转移电子数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于水生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

C、等物质的量的 $\text{[math]}$ 分别与足量盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应，转移的电子数均为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 羟基 $\text{[math]}$ 所含的电子数目为 $\text{[math]}$

摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 0.1mol肼 $\text{[math]}$ 含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 固体中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子

C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

我国科学家发现了用 $\text{[math]}$ 介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 苯胺中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、反应 $\text{[math]}$ 电子转移数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 中约含电子数目为 $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 苯需消耗 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控 $\text{[math]}$ 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了 $\text{[math]}$ 直接转化生成乙醇。用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含电子的数目为4 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 所含共价键的数目为8 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 乙醇和 $\text{[math]}$ 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯

D、 $\text{[math]}$ 电催化过程中，每生成 $\text{[math]}$ 乙醇，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 7.8g $\text{[math]}$ 中所含阴离子数为 $\text{[math]}$

B、 1mol $\text{[math]}$ 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 $\text{[math]}$

C、 1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 在一定条件下充分反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

D、常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应完全后可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 所含分子数目为 $\text{[math]}$

C、常温常压下， $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和CO组成的混合气体含有的原子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 $\text{[math]}$

B、 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

C、电解精炼铜时，当电路中转移 $\text{[math]}$ 个电子，阴极析出32g铜

D、标准状况下 $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HClO的微粒数之和为 $\text{[math]}$

下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $\text{[math]}$

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $\text{[math]}$

B、 100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A

C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数小于0.92N_A

D、将该硫酸稀释至 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 N_A

设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 23gC₂H₅OH中C—H单键的数目为6N_A

B、 20gND₃溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10N_A

C、常温下，pH=2的磷酸溶液中H⁺数目为0.01N_A

D、 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，则每1mol[2SO₂+O₂]完全反应转移的电子数等于4N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N_A

B、 24.5g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的O原子数为N_A

C、足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N_A

D、在含0.1mol氯化铁的溶液中， $\text{[math]}$

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N_A

B、 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N_A

C、精炼铜时，若阳极失去0.1 N_A个电子，则阴极增重3.2g

D、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，是潜艇中氧气来源之一。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 22.4LO₂含2N_A个氧原子

B、 1.8gH₂O含有的质子数为N_A

C、反应中每生成1molO₂转移4mol电子

D、 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L H₂O中含有电子数为N_A

B、 12g金刚石中的共价键数目为2N_A

C、 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A

D、 1mol C_nH_2n_＋₂含有 (2n+1)N_A个共价键

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、常温常压下，22.4LCO₂气体中含有的氧原子数小于2N_A

B、 6gSiO₂中含有的Si-O键的数目为0.4N_A

C、 78gNa₂O₂中含有的离子总数为3N_A

D、 50mL12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 16.9g过氧化钡( $\text{[math]}$ )固体中阴、阳离子总数为0.2 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中，氢原子数目为2 $\text{[math]}$

C、标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 $\text{[math]}$

D、密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后，容器中分子数为2 $\text{[math]}$

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含CO $\text{[math]}$ 的数目小于N_A

B、标准状况下，22.4LHF含N_A个分子

C、 17g-OH与17gOH^-所含电子的数目均为10N_A

D、 0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.1N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol D₂O比1mol H₂O多N_A个质子

B、密闭容器中，2mol SO₂和 1mol O₂发生催化反应后分子总数小于2N_A

C、 20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N_A

D、 C₂H₄和C₂H₆O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O₂的体积一定为6.72L

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为2N_A

B、 0.1mol·L^-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1N_A

C、一定条件下，1mol N₂与3mol H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

D、 1mol Na₂O₂与足量H₂O反应，生成O₂的分子数目为N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 0.1 mol·L^-1 KF溶液中阴离子数目为0.1N_A

B、 18g 重水与1 mol H₂O所含的中子数之差为N_A

C、 0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6N_A

D、标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5N_A

多选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）

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