高考二轮复习知识点：阿伏加德罗常数4

作者UID:7319097

日期: 2024-11-26

二轮复习

选择题

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A

B、 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A

C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A

D、 1L1mol•L^-1溴化铵水溶液中NH $\text{[math]}$ 与H⁺离子数之和大于N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为3N_A

B、 CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A

C、向100mL 0.10mol·L^-¹FeCl₃溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N_A

D、 0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $\text{[math]}$ 时，阳极应有 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数为 $\text{[math]}$

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子

B、 1 mol重水比1 mol水多N_A个质子

C、 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子

D、 1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A

B、c(H⁺)=c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+c(OH⁻)

C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数目为0.2N_A

B、标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性键数目为4N_A

C、将0.1mol FeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N_A

D、 0.1mol NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.2N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1L 1mol/L溴化铵溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和为 $\text{[math]}$

B、 1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为 $\text{[math]}$

C、 5g $\text{[math]}$ (标准状况下)中所含质子数目为2.5 $\text{[math]}$

D、 0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 离子数目为0.1 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 30gHCHO和CH₃COOH混合物中H原子数为2N_A

B、密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中分子数为2N_A

C、一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N_A

D、 1molH₂O₂中含有共价键的数目为3N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

D、 1molNO与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol SiC的晶体中，含 $\text{[math]}$ 共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分子中，共存在磷磷键 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量浓盐酸充分反应，电子转移数 $\text{[math]}$

D、冰中一个水分子周围有4个水分子，含1 mol水分子的冰中，含氢键数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 4MnO $\text{[math]}$ +5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O，生成5molCO₂转移的电子数为20N_A

B、用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N_A时，阳极质量减少为32g

C、常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10^-5N_A

D、常温常压下，5.6LF₂和C₂H₆的混合物中含有电子的数目为4.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，3.6gH₂O中所含电子数为2N_A

B、标准状况下，44.8LCO₂含有2N_A个O₂

C、 0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中所含Al³⁺的数目小于0.1N_A

D、足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、水蒸气通过过量的Na₂O₂使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N_A

B、 25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.001N_A

C、 1mol－OH（羟基）与1molNH₄⁺中所含电子数均为10N_A

D、 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1molNa和足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A

B、 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子数大于3N_A

C、 1molH₂O最多可以形成的氢键数为2N_A

D、 1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1L0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子数目小于0.2N_A

B、 0.24g Mg在O₂和CO₂的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N_A

C、 3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A

D、 1molNa₂O₂与SO₂完全反应，转移电子数为2N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 重水 $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于水，所得溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

D、一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，当阴极增重6.4g时，转移电子数为0.2N_A

B、标准状况下，2.24 L HF含有质子数为N_A

C、 1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应后所得体系中含有N-H键数目为6N_A

D、室温下，1 L pH=7的CH₃COONH₄溶液中发生电离的H₂O分子数目为10^-7N_A

工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下11.2LSO₂含有的原子总数为N₀

B、 34gH₂O₂中含有共用电子对数目为4N₀

C、反应转移的电子数为0.4N₀时，生成BaSO₄沉淀46.6g

D、 25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H⁺数目为0.1N₀

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N_A

B、 0.1 mol/L K₂S溶液中含有的K⁺数为0.2N_A

C、 32g由S₄、S₈组成的混合物中，含S原子数为N_A

D、 1L1.0mol·L^-1FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 6.2g白磷分子（P₄）中含P-P键数为0.05N_A

B、 1mol CH₃⁺含电子数为8N_A

C、标准状况下，22.4LSO₃中含原子数为4N_A

D、常温常压下，11.2LCO₂气体通过足量Na₂O₂充分反应，转移电子数为2N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L由SO₂和CO₂组成的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B、 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C、 46 g乙醇中含有的极性键数目为8N_A

D、在反应SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑中，每1 mol SiO₂被氧化，转移的电子数为4N_A

84消毒液不能和医用酒精混用的原因是 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中含有σ键数目为 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 中原子数为 $\text{[math]}$

D、室温下， $\text{[math]}$ 为13的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 晶体中含有共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中氙的价层电子对数为 $\text{[math]}$

C、标况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$

D、氢氧燃料电池正极消耗 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有的化学键数为0.7N_A

B、 $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N_A

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A

D、 $\text{[math]}$ 中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、 1molCaO₂晶体所含离子总数为3N_A

B、将7.1gCl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A

C、常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A

D、标准状况下，11.2LO₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A

B、 1L1mol·L^-1NaCl溶液含有28N_A个电子

C、 26g由C₂H₂和C₆H₆组成的混合物中含有的碳原子数为2N_A

D、 0.5molO₂与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 金刚石中含有化学键数目为4N_A

B、标准状况下 $\text{[math]}$ 通过足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目为N_A

C、用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N_A时，生成的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$

D、一定温度下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目均小于0.5N_A ，且前者更少

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 3.2gCH₃OH中含有的共价键数目为0.6N_A

B、常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为N_A

C、 0.1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.001N_A

D、 1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 64 g Cu与足量硫反应转移电子数为2N_A

B、 500 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目小于0.15N_A

C、 46 g乙醇和甲酸的混合物中含有氧原子数目为1.5N_A

D、 1 mol重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为10N_A

工业上常用三种方法制氢：

⑴绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)

⑵蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应： $\text{[math]}$ 。

⑶灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应： $\text{[math]}$ 。

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a $\text{[math]}$

B、制备蓝氢时，16g $\text{[math]}$ 与足量水蒸气反应可制备 $\text{[math]}$ 的分子数为3 $\text{[math]}$

C、标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为 $\text{[math]}$

D、制备1mol $\text{[math]}$ 时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2 $\text{[math]}$

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol重水比1mol水多2N_A个中子

B、 46g分子式为C₂H₆O的有机物，含极性键数目为7N_A

C、 1L1mol/L溴化铵水溶液中 $\text{[math]}$ 与H⁺数目之和为N_A

D、常温下，1molCl₂与足量水反应转移的电子数目为N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3N_A

B、 20g重水(D₂O)中含有的质子数和中子数均为10N_A

C、 200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N_A

D、 1molSO₂与足量O₂在密闭容器中充分反应生成SO₃的数目为N_A

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A

B、在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A

C、 1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A

D、用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

多选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

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