高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用

一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。

③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是

下列说法不正确的是（    ）

化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（    ）

A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列图示装置能达到实验目的的是

A	B	C	D
碱式滴定管排气泡	分离碘单质	验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯	从溶液中获得晶体

下列关于实验操作的描述正确的是（   ）

下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（   ）

下列各实验的叙述正确的是（   ）

选项	实验操作内容	实验目的
A	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
B	向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量SO2 ， 然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀	证明Cu2＋的氧化性大于H2SO4
C	将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成	证明AlO 结合质子的能力强于CO
D	向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体	证明非金属性:Cl>S

下列与实验相关的操作或方案正确的是（   ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．排去碱式滴定管内的气泡	C．收集纯净的氯气	D．吸收尾气中的SO2

测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺测定中涉及的反应有：①M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-；

②M²⁺+EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT。下列说法正确的是（   ）

用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是（   ）

下列有关实验操作的说法正确是（   ）

下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（   ）

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）

下列有关滴定的说法正确的是（    ）

用0.0100mol/L的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（ ）

下列实验操作规范、能达到实验目的的是（   ）

下列操作不能达到实验目的的是（   ）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

下列实验操作或实验仪器使用正确的是（   ）

现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。

草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分 ，少量 杂质)为原料制取 的装置如图所示。已知： 。请回答下列问题：

实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、碱和KClO₃(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。

[实验I]：KMnO₄合成步骤过程如下图所示：

[实验II]：KMnO₄纯度测定

称取自制的KMnO₄晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO₄溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。

请根据上述实验回答下列问题

溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 和 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 的主要流程：

相关信息如下：

① 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 ， 加热至210℃得到 。

请回答：

钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO₂ ， 工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃、TiO₂、SiO₂、CaO)为原料制取TiO₂ ， 工艺流程如下：

已知：3TiO^2＋＋Al＋6H^＋＝3Ti^3＋＋Al^3＋＋3H₂O、Ti^3＋＋Fe^3＋＝Ti^4＋＋Fe^2＋。

请回答下列问题：

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O具体流程如图：

回答下列问题：

蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ， 然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I．SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ．空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ， 采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。

已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：

已知：①易自然，具有强还原性；

②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；

③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以计)的含量低于时合格。

回答下列问题：

某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L⁻¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。

I．准备KMnO₄标准溶液

a．配制100.00mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L⁻¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L⁻¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000 mol∙L⁻¹)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.00	25.02	24.98

d．数据处理。

请回答下列问题：

丙酸钙可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：

请回答下列问题：

             

在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄ 溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：