高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液1-组卷题库站

选择题

实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定新制氯水的pH	将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上
B	制取干燥纯净的CO₂气体	将含少量HCl杂质的CO₂气体依次通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸
C	配制0.4000 mol·L^-1的NaOH溶液	用滤纸称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
D	鉴定CH₃CH₂Br中的溴元素	将CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO₃溶液

配制 $\text{[math]}$ NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是（）

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用甲装置配制 $\text{[math]}$ 溶液

B、用乙装置制备少量的 $\text{[math]}$ 胶体

C、用丙装置稀释浓硫酸

D、用丁装置证明苯与溴发生取代反应

某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处（）

A	B	C	D

制取乙烯	提高HClO浓度	配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液	除去乙烯中的少量SO₂

A、食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

B、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度

C、探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度

D、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（）

A、图1仪器的规格应选择1000mL

B、图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中

C、图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶

D、按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平

配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

如图是用EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca²⁺含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)（）

A、稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B、配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C、滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D、平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca²⁺含量为0.155%

下列图示实验正确的是（）


A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中	B．制备并观察 $\text{[math]}$ 的颜色	C．实验室快速制备 $\text{[math]}$	D．实验室制备乙酸乙酯

$\text{[math]}$ 时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液	加入的 $\text{[math]}$ 溶液	混合后所得溶液
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液Ⅰ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液Ⅱ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、溶液Ⅰ中： $\text{[math]}$

B、溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明 $\text{[math]}$

C、混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ： $\text{[math]}$

D、混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ： $\text{[math]}$

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验过程	实验目的
A	称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容	配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B	常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
C	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ ，观察实验现象	检验Na₂SO₃溶液是否变质
D	无水乙醇与浓H₂SO₄共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色	证明乙烯跟溴水发生反应

配制 $\text{[math]}$ 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（）

A、操作1前称取 $\text{[math]}$ 的质量为4.0g

B、操作2前 $\text{[math]}$ 溶液需恢复至室温

C、操作3和操作4分别为洗涤和定容

D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A、用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B、在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

C、实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950 mL、201.4 g

D、实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

实验室用Na₂CO₃固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，以下仪器中不是必需用到的是（）

配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）

配制0.1mol·L^-1NaCl溶液不需要用到的仪器是（）


A	B	C	D

A、测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗

B、硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出

C、常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜

D、配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（）

多选题

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

非选择题

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH₂)₂·H₂O₂]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。

某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：

已知：①锂电池废料的主要成分是 LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液 A”中主要金属离子是 Co²⁺、Li⁺ ，还含有少量 Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。

请回答：

Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。

实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。