高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量1-组卷题库站

选择题

多选题

固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中 $\text{[math]}$ 的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：

①高温熔融： $\text{[math]}$

②酸化： $\text{[math]}$

③加碘化钾滴定： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

若皮革样品质量为 $\text{[math]}$ ，滴定过程共消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

非选择题

化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：

某研究小组制备纳米 $\text{[math]}$ ，再与金属有机框架 $\text{[math]}$ )材料复合制备荧光材料 $\text{[math]}$ ，流程如下：

$\text{[math]}$ 已知：①含锌组分间的转化关系： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的一种晶型， $\text{[math]}$ 以下稳定。

请回答：

实验室以二氧化铈( $\text{[math]}$ )废渣为原料制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：

$\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。回答下列问题：

碳酸钐 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。

回答下列问题：

氢化铝锂( $\text{[math]}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；

②LiH、 $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备 $\text{[math]}$ 并测定其纯度。

回答下列问题：

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。

实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

为探究某铁硫簇化合物(用Fe_xS_y表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量：

已知： i．样品的主要成分为Fe_xS_y ，含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；

ii． Mn²⁺在稀溶液中近乎无色。

实验步骤：

①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；

②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；

③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0 mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)；

④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；

⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32 g固体。

回答下列问题：

五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
K_sp	2.2×10⁻²⁰	4×10⁻¹⁴	1.9×10⁻³³

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

一维结构氧化钇( $\text{[math]}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $\text{[math]}$ 的实验过程如下所示。

三草酸合铁酸钾【 $\text{[math]}$ ， Mr=491】是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定。

回答下列问题：

I．晶体制备

i．称取一定量 $\text{[math]}$ 加水溶解，向其中滴加稍过量的 $\text{[math]}$ 氨水和6% $\text{[math]}$ 溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到 $\text{[math]}$ 沉淀。

ii．向 $\text{[math]}$ 沉淀中缓慢加入 $\text{[math]}$ 溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

二茂铁[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室以二聚环戊二烯为原料制备二茂铁并测定产率的实验过程如下。

步骤I.制备环戊二烯 $\text{[math]}$

制备装置见图1，检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入 $\text{[math]}$ ，反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。

步骤II.制备二茂铁

①向图2所示三颈烧瓶中放入磁子、 $\text{[math]}$ 乙二醇二甲醚和 $\text{[math]}$ 粉末，侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下缓慢加入足量环戊二烯。

②将 $\text{[math]}$ 粗品(杂质不影响反应)溶在 $\text{[math]}$ 二甲基亚砜 $\text{[math]}$ 并转入仪器A中。将混合物猛烈搅拌 $\text{[math]}$ 后，打开仪器A，控制适当的滴加速度使氯化亚铁的 $\text{[math]}$ 溶液在 $\text{[math]}$ 左右加完。滴完后，关闭仪器A，在氮气保护下继续搅拌反应 $\text{[math]}$ 。

③向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁纯品 $\text{[math]}$ 。

步骤III.测定二茂铁产率

取 $\text{[math]}$ 粗品溶于酸，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\text{[math]}$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O] [ M=(132x+152y+18z)g·mol^-1 ]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO₂ ，并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

硫酸亚铁铵晶体[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O][M=(132x+152y+18z)g·mol^-1]是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应可得到硫酸亚铁铵。

二氧化氯 $\text{[math]}$ 常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体)

某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $\text{[math]}$ ，实验流程如下：

回答下列问题：

二氯化二硫(S₂Cl₂)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S₂Cl₂的制备过程，请回答下列问题：

已知：

i.2S+Cl₂ $\text{[math]}$ S₂Cl₂ ， S₂Cl₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2SCl₂；

ii.常温下，S₂Cl₂是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；

iii.相关物质的熔沸点：

物质	S	S₂Cl₂	SCl₂
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

过量排放含氮废水，会引起水体污染。含 $\text{[math]}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

$\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

氧化二氯 $\text{[math]}$ 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以 $\text{[math]}$ 为原料用下列装置制备次氯酸溶液。

已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体 $\text{[math]}$ (不含 $\text{[math]}$ )可制得次氯酸溶液。

实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气，用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂，实验装置如下。已知：硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。

请回答下列问题：

利用 $\text{[math]}$ 悬浊液吸收 $\text{[math]}$ 气体制取连二硫酸锰 $\text{[math]}$ 和硫酸锰 $\text{[math]}$ 的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 易溶于水，其在 $\text{[math]}$ 为2.8-3.5时最稳定，温度超过 $\text{[math]}$ 会快速分解生成易溶于水的 $\text{[math]}$ ；

ii．连二硫酸的结构简式为：