高考二轮复习知识点：比较弱酸的相对强弱的实验-组卷题库站

选择题

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、 A

A、酸性： $\text{[math]}$

B、电负性： $\text{[math]}$

C、热稳定性： $\text{[math]}$

D、第一电离能： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，测得0.1 $\text{[math]}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱

B、同体积浓度分别为1 $\text{[math]}$ 、0.1 $\text{[math]}$ 的醋酸，含 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b

C、同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸

D、同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	常温下测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为5	$\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 强
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或二者混合物

	操作	实验现象	推断或解释
A	将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
B	将C₂H₄通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	C₂H₄与溴发生了加成反应
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解
D	向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl₃和0.2mol/LCuCl₂溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

选项	实验目的	实验方案
A	比较HCl和HClO的酸性强弱	分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B	验证Na₂S₂O₃是否氧化变质	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀
C	证明Fe²⁺有还原性	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色是否褪去
D	比较K(AgBr) ＜K(AgCl)	向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸

B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4

C、 c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

D、相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项	实验操作	实验结论
A	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	浓度越大，反应速率越快
B	向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应	得到Fe（OH）₃胶体
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L^-1HClO溶液和0.1 mol•L^-1HF溶液的pH，前者pH大于后者	HClO的酸性小于HF
C	将等浓度等体积的FeCl₃溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂
D	测量熔融状态下NaHSO₄的导电性	熔融状态下NaHSO₄能电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-

根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色褪去	氧化性：H₂O₂ >KMnO₄
B	在CaCO₃中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃> H₂SiO₃
C	向Na₂S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl₃足量溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

浓度均为0.01mol·L^-1、体积均为V₁L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg $\text{[math]}$ 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）

A、 HY为一元弱酸

B、将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H⁺)相等

C、 lg $\text{[math]}$ =3时，升高温度， $\text{[math]}$ 增大

D、 HX 的电离程度：b>a

25℃时，下列说法正确的是（）

A、可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸

B、若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸

C、含 $\text{[math]}$ 的溶液中，可能大量存在：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺

D、等pH等体积的HClO、HCl溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

下列事实中不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A、常温下某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B、用某 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗

C、等体积等pH的盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多

D、将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍，稀释后溶液的 $\text{[math]}$

下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	测定中和热	粗铜精炼	比较 $\text{[math]}$ 的K_a和 $\text{[math]}$ 的K_a1大小
装置或操作

下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是（）

A、装置甲验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

B、装置乙证明HNO₃的酸性强于H₂SO₃

C、装置丙检验溶液中是否有Na⁺

D、装置丁后加接装有P₂O₅的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体	溶液出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
B	向淀粉水解液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液未变蓝	淀粉已水解
C	将一小块金属钠放入盛有少量无水乙醇的试管中	金属钠下沉，产生气泡	乙醇中含有少量水
D	将电石和饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	产生的气体为乙炔

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH₃·H₂O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

B、 H₂SiO₃

C、 H₃PO₄

D、 HNO₃

关于下列四种实验装置的叙述错误的是（）

制取乙酸乙酯	比较乙酸和碳酸的酸性强弱

制取溴苯	石油分馏

A、装置①和③不能达到实验目的

B、 ②中石灰水变浑浊

C、 ③中反应一段时间后CCl₄由无色变橙色

D、 ④中装置不符合题意不止一处

下列说法中错误的是（）

A、常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸

B、用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c（CH₃COOH）/c（H⁺）始终增大

C、室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等

D、任何温度下，利用H⁺和OH^-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

B、 NaHA溶液呈酸性，说明 $\text{[math]}$ 是强酸

C、氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小

D、 pH均为3的盐酸和醋酸，分别与足量金属Mg反应，醋酸中产生的气体多

多选题

下列操作不能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡

非选择题

（14分）近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

H						①
		②	③	O	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．