高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质实验-组卷题库站

选择题

若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性

B、 a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物

C、 b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

下列关于硫酸的说法正确的是（）

A、常温下，可用铁片与浓硫酸制取 $\text{[math]}$

B、实验室用98%的浓硫酸与 $\text{[math]}$ 固体制取 $\text{[math]}$

C、实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1

D、等质量的水和发烟硫酸( $\text{[math]}$ )混合后所得溶质质量分数为50%

用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。

现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。

下列实验不合理的是（）

A、浸 $\text{[math]}$ 溶液的棉团用于吸收多余的 $\text{[math]}$

B、加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $\text{[math]}$ 的生成速率

C、 ②中用石蕊溶液验证 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性，③中用品红溶液验证 $\text{[math]}$ 的生成

D、冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认 $\text{[math]}$ 的生成

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释、结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀	反应中浓硫酸只体现脱水性
D	过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液	溶液不变红色	氯气将Fe氧化为Fe²^＋

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A、反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$

B、反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C、若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D、为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

A、用装置①制备SO₂

B、用装置②检验和收集SO₂

C、用装置③稀释反应后溶液

D、用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

下列说法错误的是（）

A、聚氯乙烯可以制食物保鲜膜

B、铝热反应可用于焊接钢轨

C、液氯可以保存在钢瓶中

D、常温下可用铁槽车运输浓硫酸

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）

实验装置
实验目的	实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性	制取并收集少量氨气	验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	采用CCl₄萃取I₂
	A	B	C	D

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）

选项	现象	解释
A	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
B	有刺激性气味	浓硫酸具有强酸性
C	固体体积膨胀	生成大量气体
D	烧杯壁发烫	反应放热

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法错误的是

A、浓硫酸表现出脱水性和强氧化性

B、黑色物质是炭

C、浓硫酸被氧化

D、气体中含有SO₂和CO₂

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）

	操作	结论
A	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
B	分别加入到盛水的试管中	剧烈放热者为浓硫酸
C	取等体积样品，称量质量	质量大者为浓硫酸
D	分别滴在火柴梗上	变黑者为浓硫酸

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

硫酸工业生产中，为有利于 $\text{[math]}$ 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是（）

A、 a处

B、 b处

C、 c处

D、 d处

下列有关硫酸的叙述正确的是（）

A、常温下铜与浓硫酸剧烈反应

B、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾

C、将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象

D、浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述不正确的是（）

A、上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

B、 c装置中黑色固体变为红色

C、 e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液

D、其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO₄^2-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（）

A、 0.5mol/L

B、 1.6 mol/L

C、 1.8 mol/L

D、 3mol/L

加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H₂SO₄与过量的碳反应，可得到标况下的CO₂（）

A、小于4.032L

B、等于4.032L

C、大于4.032L

D、无法确定

多选题

下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	将打磨过的铝条放入试管，再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不呈血红色	$\text{[math]}$ 被稀硝酸氧化为 $\text{[math]}$
D	向鸡蛋白溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

非选择题

某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面．

请回答下列问题：

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

Ⅰ．方法一：

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。

回答下列问题：

某学习小组利用下图装置探究铜与浓 $\text{[math]}$ 的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

编号	实验用品		实验现象
①	$\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $\text{[math]}$ 时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热， $\text{[math]}$ 时黑色沉淀消失。
②	$\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ 溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $\text{[math]}$ 时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热， $\text{[math]}$ 时黑色沉淀消。