高考二轮复习知识点：氢氧化铝的制取和性质探究

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 W与X只能形成一种化合物

C、 Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D、 W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A、向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B、 KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C、 NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D、 Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ：改变温度

B、 $\text{[math]}$ 与氨水：改变氨水浓度

C、 $\text{[math]}$ 和浓硫酸：改变温度

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共热：改变溶剂种类

下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊	碳被浓硫酸氧化成 CO₂
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸

肯定能得到Al(OH)₃的一组物质是（）

A、 Al片和NaOH溶液

B、 Al₂O₃粉末和H₂O

C、 Al₂(SO₄)₃溶液和NH₃·H₂O

D、 AlCl₃溶液和NaOH溶液

能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）

下列反应都能得到Al(OH)₃ ，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)₃的是（）

A、铝和水反应

B、硫酸铝和氨水反应

C、硫酸铝和氢氧化钠反应

D、硫酸铝和碳酸氢钠反应

下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）

制氢氧化铝

过滤氢氧化铝

灼烧制氧化铝

探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A、 Al、NaOH溶液、稀盐酸

B、 Al₂O₃、氨水、稀盐酸

C、 Al₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D、 AlCl₃溶液、氨水、稀盐酸

关于 Al(OH)₃的叙述错误的是（）

A、是两性氢氧化物

B、是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C、既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸

D、能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

下列图像与选项对应的是（）

A、氯化铝中滴加氢氧化钠溶液

B、氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠

C、氯化铝中滴加氨水

D、氢氧化铝溶液中通入CO₂

化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤	蛋白质在藏性条件下易水解
B	食： $\text{[math]}$ 可用作葡萄酒抗氧化剂	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	住： $\text{[math]}$ 在建筑中可用作耐火材料	$\text{[math]}$ 具有两性
D	行：用 $\text{[math]}$ 处理汽车尾气中的氮氧化物	$\text{[math]}$ 极易溶于水

下列“类比”结果正确的是（）

A、 C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃

B、铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂ ，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂

C、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

D、 Al(OH)₃与NaOH溶液反应NaAlO₂和H₂O，则Be(OH)₂和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂O

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气泡
B	硫酸亚铁溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪至无色
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	氯水	硫酸亚铁及硫氰化钾溶液	溶液受成红色

下列操作完全正确的是（）

编号	实验	操作
A	切割金属钠	左手捏住钠块，右手拿小刀切割
B	实验室制备氢氧化铝	向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量
C	检验溶液中的 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液
D	实验室制备氧化亚铁	利用氢氧化亚铁在空气中受热分解

下列各组中的两种物质发生反应：①铁与硫酸；②AlCl₃与氨水；③NaOH与CO₂；④SO₂与O₂。因反应物用量、浓度不同而能生成不同产物的是（）

下列说法不正确的是（）

A、金属材料包括纯金属和它们的合金

B、生铁是目前用量最大、用途最广的合金

C、铝可用作包装材料和建筑材料

D、氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

下列说法错误的是（）

A、明矾溶于水可形成胶体，有净水作用

B、二氧化硅可用来制造光导纤维

C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

D、活性炭具有除异味和杀菌作用

下列实验操作对应的现象正确的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体	石蕊试纸不变色
B	向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯	溶液的紫色逐渐褪去
C	向AlCl₃溶液中滴加过量氨水	溶液中先出现白色沉淀后溶解
D	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	溶液中出现血红色沉淀

非选择题

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

①Cu丝 ②Cl₂③Al₂(SO₄)₃溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)₂⑦NH₄Cl⑧CO₂⑨氨水

请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题：

把 NaOH、MgCl₂、AlCl₃ 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：

学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

按要求回答下列问题：

按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

下图是工业上铝土矿(含有Al₂O₃和Fe₂O₃等)冶炼铝的工艺流程图：

将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl₃溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)₃沉淀的物质的量。据图回答：

回答下列问题：

常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中

D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

胃舒平（主要成分为Al（OH）₃）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是．

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