吉林省长春市长春田中实高2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

作者UID:11745542

日期: 2024-06-29

期末考试

单选题（共50分1-10题每题2分11-20题每题3分）

人类社会的发展与化学的发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、青铜和黄铜是铜的两种同素异形体

B、纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应

C、《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是古人利用焰色试验鉴别物质

D、利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

下列说法中正确的有（）

①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土

②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性

③粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以依次加入NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液

④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价

⑤ $\text{[math]}$ 使品红褪色和使氯水褪色的原理相同

⑥ $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ/mol，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有 $\text{[math]}$ 气体

下列叙述正确的是（）

A、 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C、含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol^－¹

D、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁ ； 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

下列有关实验装置或原理能达到目的的是（）

A、用图甲装置制取 $\text{[math]}$ 沉淀

B、用图乙装置分离 $\text{[math]}$ 层和水层

C、用图丙装置制取乙酸乙酯

D、用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）

A、升高温度，该反应的平衡常数增大

B、催化剂降低了正、逆反应的活化能

C、 1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态

D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 在低温下能自发进行，说明该反应的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为 $\text{[math]}$ ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、能自发进行的反应一定能迅速发生

D、增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是（）

化学与生活、科技密切相关，以下说法正确的是（）

A、氯化铝的熔点低，可用于工业电解冶炼铝

B、高铁酸钾与明矾用于水处理的原理相同

C、水玻璃中的水难挥发，可作木材阻燃剂

D、 “白色石油”锂在电化学中应用广基于其比能量高

实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A、以共沸体系带水促使反应正向进行

B、反应时水浴温度需严格控制在69℃

C、接收瓶中会出现分层现象

D、根据带出水的体积可估算反应进度

下列说法不正确的是（）

A、鸡蛋白溶液中，加入醋铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液

C、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液

D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（）

A、 a电极上发生还原反应

B、负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、铁表面发生的反应为 $\text{[math]}$

D、若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

在一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放入容积为 $\text{[math]}$ 的某密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 后达到平衡，测得容器内C的浓度为 $\text{[math]}$ ，则下列叙述不正确的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$

B、平衡时A的转化率为25％

C、平衡时B的体积分数约为50％

D、初始时的压强与平衡时的压强之比为 $\text{[math]}$

如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是（）

A、该烃与环己二烯相差5个“CH₂”基团

B、一定条件下，能发生加聚反应

C、苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种

D、该烃和Br₂按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种

按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、 Ⅰ中试管内的反应，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

B、 Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $\text{[math]}$ 的还原性

C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D、撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将SO₂通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色	SO₂具有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	无色溶液中含有NH $\text{[math]}$
D	取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解	无色溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）

A、实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B、 ②是一个将电能转化为化学能的过程

C、 ③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D、 ④中反应的离子方程式为SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）

A、 X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃+ 2Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ 2Al

B、检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—＝Fe(SCN)₃↓

C、单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D、由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A、 1mol该物质最多可与2molH₂发生加成反应

B、该物质可被酸性KMnO₄溶液氧化

C、 1mol该物质与足量饱和NaHCO₃溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO₂

D、一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1

向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、反应速率： $\text{[math]}$

C、点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

非选择题（共50分）

I．以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

按要求回答下列问题：

以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下：

①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

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