温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
10
30
50
70
氯化钠
35.8
36.3
37
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
138
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
硫酸钠/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
【数据处理】
甲同学
乙同学
丙同学
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
25
溶剂种类
水
酒精
溶剂质量/g
溶质M质量/g
溶解物质质量/g
2.1
4.2
6.3
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数
20%
密度
1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
温度（℃）
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.03
1.06
1.10
1.12
1.20
序号
水的质量(克)
加入氢氧化钠的质量(克)
溶液的质量(克)
9
19
11
12
m
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）
98%
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数
80%
1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
