选择题
工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2 ， 为了提高吸收效率，常用Ni2O3 ， 作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
- B、 过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-
- C、 过程2中，氧化剂是ClO- ， 还原剂是NiO2
- D、 此催化过程的离子反应为：ClO-
Cl-+O
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ( )
- A、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
- B、 还原产物为NH4+
- C、 若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-
- D、 该反应中H2O是反应物之一
已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl- ， 则下列离子方程式不符合事实的是（ ）
- A、 2Fe3++2I-→2Fe2++I2
- B、 Cl2+2I-→2Cl-+I2
- C、 2Fe2++I2→2Fe3++2I-
- D、 Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
下列属于非氧化还原反应的是
- A、 2Mg+CO2
2MgO+C
- B、
- C、
- D、
铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为
(未配平)，下列说法正确的是
- A、 该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种
- B、
溶液可以导电，故
- C、 该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4
- D、 该反应中，每消耗
， 同时转移
电子
已知反应：
， 
。下列关于该反应的说法错误的是
- A、
可以对水体进行杀菌消毒、净化
- B、
在该反应中既是氧化剂又是还原剂
- C、
- D、 每生成
， 转移4mol电子
通常利用反应：Mn2+＋PbO2＋H+→
＋Pb2+＋H2O(未配平)，定性检验Mn2+ ， 关于该反应的下列说法中不正确的是
- A、 PbO2是氧化剂
- B、 每消耗1 mol PbO2 ， 转移2 mol e−
- C、 Mn2+和PbO2的物质的量之比为5∶2
- D、 在该反应的条件下，氧化性：PbO2>
下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是
- A、
和
混合液可用于除铁锈
- B、
溶液可用于制作铜印刷电路板
- C、
可用于天然水的杀菌消毒和净化
- D、
汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：
， 有关该反应说法正确的是
- A、
是还原剂
- B、
发生还原反应
- C、
既是氧化反应的产物也是还原反应的产物
- D、 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：；
反应3：。
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5
- B、 标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子
- C、 反应1中生成的三种盐是NaClO，
和
- D、 反应2中的
与反应1中的
表现出了相似的化学性质