2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应-组卷题库站

选择题

下列离子方程式中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

B、碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$

D、次氯酸钙溶液中通入少量 $\text{[math]}$

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $\text{[math]}$ ，氧化剂是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为 $\text{[math]}$ 的机理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、图中Y是Fe³⁺ ，是反应过程的中间产物

B、 HO•将NO氧化为 $\text{[math]}$ 的方程式为：3HO•+NO+OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O

C、若反应温度过高，NO的去除率可能下降

D、图中H₂O₂均表现强氧化性

氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（）

A、过程①中氮元素被还原

B、过程②③也属于氮的固定

C、过程③可能有氧气参与

D、含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化

制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、 FeS₂既是氧化剂又是还原剂

B、还原剂与氧化剂的质量之比为4：11

C、 SO₂只是氧化产物

D、每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子

酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将室内空气通入20 mL $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收），则室内空气中甲醛的浓度（单位：mg/L）为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 18g的 $\text{[math]}$ 中含有的电子是10 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 个氧分子与 $\text{[math]}$ 个氢分子的质量比为16∶1

C、 32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4 $\text{[math]}$

D、质量为3.0g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物中含有中子数为1.6 $\text{[math]}$

多选题

工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）

第一步：

第二步：

第三步：

一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

下列有关离子方程式的书写正确的是（）

将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到 $\text{[math]}$ 和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

非选择题

实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥

Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 $\text{[math]}$ ，其组成可表示为 $\text{[math]}$ 。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，用去 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：

$\text{[math]}$

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C₆H₈O₆）溶液中加入a mol·L^-1I₂溶液V₁ mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的 $\text{[math]}$ 气体反应制 $\text{[math]}$ (其中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	57.7	12.8	33.0
熔点/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H₂O₂	H₂O₂(酸化)	FeCl₃	KMnO₄(酸化)	NaNO₃(酸化)	NaBr	KI	Na₂S
浓度	5%	5%	0.1mol•L^-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。 $\text{[math]}$ 钠钾合金溶于 $\text{[math]}$ 水，生成氢气的(在标准状况下)体积为 $\text{[math]}$ ；

硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO₂)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH₄)₂Ce(NO₃)₆和CeO₂均是常见的强氧化剂，可用Ce₂(CO₃)₃(难溶于水)为原料进行制取。

化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：