人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（五）-组卷题库站

选择题

科学家分析其主要反应机理如下

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ：……

反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为： $\text{[math]}$

B、使用 $\text{[math]}$ 作为反应催化剂，降低了反应的活化能

C、通入过量空气，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、温度选择 $\text{[math]}$ 是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等于

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 。已知某时刻 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后变为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 增加了 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 浓度增加 $\text{[math]}$

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH的反应机理如下：

反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g)V₂O₄(s)＋SO₃(g) ΔH₁＝＋24 kJ·mol^－1

反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s) ΔH₂＝-246 kJ·mol^－1

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应I为吸热反应，反应II为放热反应

B、反应速率由反应II决定

C、加入催化剂改变了反应的历程

D、 2mol SO₂(g)的能量高于2mol SO₃(g)的能量

已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定温度下，在三个体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

容器编号	温度/ $\text{[math]}$	起始物质的量/ $\text{[math]}$	平衡物质的量/ $\text{[math]}$
容器编号	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	387	0.40	0.16	0.16
II	387	0.80
III	207	0.40	0.18	0.18

A、该反应的正反应为放热反应

B、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

C、达到平衡时，容器I中 $\text{[math]}$ 的体积分数与容器Ⅱ中的相同

D、若起始时向容器I中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应将向逆反应方向进行

某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ 固定，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是一个熵增的反应

B、若反应 $\text{[math]}$ 能自发，则说明该反应为放热反应

C、催化剂能加快反应速率，且能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、每获得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，消耗的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$

下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A、使用铁触媒，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体有利于合成氨

B、合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素

C、根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾溶液需用盐酸酸化

B、表示该反应原理的离子方程式为：5C₂O $\text{[math]}$ + 2MnO $\text{[math]}$ + 16H⁺ = 10CO₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

C、用3 mL 0.1 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 mol·L⁻¹草酸溶液和5 mL 0.01 mol·L⁻¹草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率

D、实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn²⁺对反应有催化作用

下列物质不属于弱电解质的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

用蒸馏水逐渐稀释 $\text{[math]}$ 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度

B、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度

C、 H⁺的物质的量浓度

D、 $\text{[math]}$ 和H⁺的物质的量

下列说法正确的是

A、 100℃水的离子积是 $\text{[math]}$

B、中性水溶液中的 $\text{[math]}$

C、纯水在100℃时， $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，所以此时纯水中 $\text{[math]}$

D、 pH<7的溶液一定是酸溶液

下列实验操作正确的是（）

A、中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中 $\text{[math]}$ 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

B、向2 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，若溶液颜色变成红色则 $\text{[math]}$ 为可逆反应

C、用玻璃棒蘸取0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液点在用水湿润的广泛 $\text{[math]}$ 试纸上，测定该溶液的 $\text{[math]}$

D、改用60 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 盐酸跟50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

室温时，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、曲线I代表的物质是 $\text{[math]}$

B、室温时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$

C、室温时， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$

D、室温时，将浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积混合，溶液呈酸性

25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的KOH溶液

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水

D、 $\text{[math]}$ 的HI溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A、图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点

B、图乙是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量

C、图丙表示表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化

D、图丁是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$

非选择题

某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。

用酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为

$\text{[math]}$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。

回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	M( $\text{[math]}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$\text{[math]}$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：

CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是工业上重要的化工原料。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。

现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。