“高效课堂”第1章单元测试题--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

下列过程中，没有发生化学变化的是（    )

A

规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）

人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）

体液	尿液	胃液	血浆	胰液
pH	4.7~8.4	0.9~1.5	7.35~7.45	7.5~8.0

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（   ）

推理是思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断（前提）推出新判断（结论）的过程。推理也是我们学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是

下列图象能正确反映其对应关系的是（   ）

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是  （       ）

Na₂CO₃这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na⁺还是CO₃^2-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO₃^2-的作用而不是Na⁺作用使酚酞变红色的是（ ）

小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（   ）

小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（    ）

稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（   ）

从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）

如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）

在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（   ）

硫酸氢钠(NaHSO₄)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（   ）

用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列 与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C₂H₆]、丙烷[C₃H₈]等。

如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。

小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。
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请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物． “碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．

小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：

请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。

①人体胃酸主要成分是，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。

②CO具有，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。

③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为。

小科所在的实验小组进行了如下实验：

根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄、K₂CO₃能否发生复分解反应：

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。

②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K₂CO₃ ， 还含有少量K₂SO₄和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃ ， 的质量分数。

学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）

氢化钙(CaH₂)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH₂加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：