吉林省吉林市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题-组卷题库站

单选题（1-15每题2分，16-25每题3分）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（）

A、在放电时，该电池的负极质量增加

B、在放电时，电池中硫酸的浓度减小

C、当两极物质都转化为PbSO₄时，铅蓄电池将停止工作

D、在放电时，正极发生的反应是：Pb+ $\text{[math]}$ =PbSO₄+2e^-

某温度下，CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在同一温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数 $\text{[math]}$ 为（）

对于反应： $\text{[math]}$ ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A、增大体积使压强减小

B、体积不变，充入氦气使压强增大

C、体积不变，充入 $\text{[math]}$ 使压强增大

D、使总压强不变，充入氖气

羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由 $\text{[math]}$ 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的焓变

B、 ①②步反应的焓变和小于总反应的焓变

C、总反应的速率由①步反应决定

D、反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂

在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、 C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B、 CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C、 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的 $\text{[math]}$ 饱和溶液)。下列有关叙述中不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 作负极，发生氧化反应

B、电子流动方向：铁 $\text{[math]}$ 石墨 $\text{[math]}$ 稀硫酸 $\text{[math]}$ 盐桥 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液

C、工作一段时间后，左侧烧杯中 $\text{[math]}$ 增大

D、正极反应式： $\text{[math]}$

测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有（）

①漏斗　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　

⑧托盘天平

25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

反应Ⅰ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、 E₃-E₂>E₄-E₁

B、反应Ⅱ决定整个反应的速率

C、催化剂可以降低总反应的焓变

D、 CH₃OH(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

对可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

A、增大压强，平衡不移动， $\text{[math]}$ 的浓度不变

B、当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡

C、升高温度，化学平衡常数增大

D、减小 $\text{[math]}$ 的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

有平衡体系：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是（）

肼(N₂H₄)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）

A、该电池放电时，通入肼的一极为负极

B、电池每释放1 mol N₂转移的电子数为4N_A

C、通入空气的一极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

D、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A、 ①压强对反应的影响

B、 ②温度对反应的影响

C、 ③恒容平衡体系增加c(N₂)对反应的影响

D、 ④催化剂对反应的影响

2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH=−198 kJ·mol^-1 ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂ $\text{[math]}$ 2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是（）

A、反应速率主要取决于V₂O₅的质量

B、 V₂O₅是该反应的催化剂

C、其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol^-1

D、增大SO₂的浓度可显著提高反应速率

已知 $\text{[math]}$ ，蒸发 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应 $\text{[math]}$ 的能量变化为（）

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、 NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH=＋Q kJ/mol

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是（）

已知：①Zn(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= ZnO(s) ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1

②Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s) ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1

则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是（）

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是（）

A、单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成

B、体系的温度不再改变

C、各组分的浓度不再改变

D、各组分的质量分数不再改变

用CH₄和O₂组合形成的质子(H⁺)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、电流通过外电路从d极流向c极

B、电极c的电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

C、 b气体为O₂

D、若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4L

工业合成 $\text{[math]}$ ，一般采用 $\text{[math]}$ 左右的温度，其原因是：（）

①提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在 $\text{[math]}$ 左右时活性最大

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