广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷-组卷题库站

单选题（每题4分，共14题）

①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H₁=+64.3kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂= —196.1kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃= —285.8kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中，1molCu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（）

将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，

下列各项叙述中正确的是（）。

下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（）

A、用图甲装置可在铁件上镀铜

B、用图乙装置可证明活泼性： $\text{[math]}$

C、用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施

D、用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $\text{[math]}$

反应A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。

A、 v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1

B、 v(B)=2.4 mol·L^-1·min^-1

C、 v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1

D、 v(D)=0.12 mol·L^-1·min^-1

把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快

B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快

C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大

D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）

A、 3O₂(g)=2O₃(g) △H＞0

B、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＜0

C、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）

A、 2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0

B、 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0

C、 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（）。

A、 HI的生成速率与HI的分解速率相等

B、 HI的生成速率与H₂的生成速率之比是2∶1

C、单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂

D、单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I₂

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）。

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v_正(C)=v_逆(D)

填空题（最后一空4分，其余各2分，共44分）

广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题