浙江省嘉兴市海盐高级名校2023-2024学年高二上学期10月阶段测化学试题-组卷题库站

选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、金刚石的稳定性强于石墨

D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失

B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌

D、碱过量的目的是保证盐酸完全反应

下列说法不正确的是（）

A、反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应

B、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

C、 1mol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多

D、反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应

下列关于自发过程的叙述正确的是（）

A、只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B、需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

C、能自发进行的反应一定是放热反应

D、焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 为放热反应

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列各组热化学方程式中， $\text{[math]}$ 的是（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

把5.4g铝片投入到500mL $\text{[math]}$ 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是（）

A、 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B、 b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C、 $\text{[math]}$ 时反应处平衡状态

D、 $\text{[math]}$ 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 $\text{[math]}$ 降低

某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：

实验编号	温度/℃	V(Na₂S₂O₃)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t₁
②	20	5.0	5.0	a	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

下列说法不正确的是（）

A、实验②中a=5.0

B、 t₂>t₁>t₃

C、实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中

D、实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

在 $\text{[math]}$ 存在下， $\text{[math]}$ 分解的反应历程为：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 存在改变了双氧水分解的反应历程

B、反应①是吸热反应

C、 $\text{[math]}$ 存在改变了双氧水制氧气的焓变

D、决定总反应速率的是第1步基元反应

对于可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（）

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

B、 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（）

A、使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B、适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率

C、升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D、 NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

利用水煤气合成甲醇的反应原理为： $\text{[math]}$ 一定条件下，将1mol CO和2mol $\text{[math]}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数 $\text{[math]}$ 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$

B、图中压强的大小关系是 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的体积分数越大，则平衡常数越大

D、恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

非选择题(共43分)

途径Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ①

途径Ⅱ：先制成水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②

再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ③

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④

在密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，容器体积为5L，在一定温度下催化反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。