北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期中联考（B卷）化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-25

期中考试

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。

下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）


A．火力发电	B．碱性锌锰电池	C．电池充电	D．氢氧燃料电池

锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（）

A、锌电极上发生氧化反应

B、盐桥中的K+移向ZnSO₄溶液

C、电子从锌片经电流计流向铜片

D、铜电极上发生反应：Cu²⁺ + 2^e⁻ = Cu

下列说法正确的是

A、放热反应一定是自发反应

B、熵增的反应不一定是自发反应

C、固体溶解一定是熵减小的过程

D、非自发反应在任何条件下都不能发生

在一定条件下发生反应：2A(g) = 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为（）

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B、用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C、工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＜0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件

D、红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A	B	C	D

NaCl溶于水	铜锌原电池工作	一种燃料电池工作	电解饱和食盐水
电离方程式： NaCl = Na⁺ + Cl^－	总反应： Zn + Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu	负极反应： H₂－2e^－+ 2OH^－= 2H₂O	总反应： 2Cl^－+ 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂↑

体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＜0，其它条件不变时，下列说法正确的是（）

A、升高温度可使平衡正向移动

B、增大压强可使化学平衡常数增大

C、移走CO₂可提高CO的平衡转化率

D、使用催化剂可提高NO的平衡转化率

I^－可以作为H₂O₂分解的催化剂，催化机理是：ⅰ.H₂O₂ + I^－= H₂O + IO^－； ⅱ..____。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是（）

A、曲线②为含有I^－的反应过程

B、反应ⅱ为H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂↑+ I^－

C、反应ⅰ和ⅱ均为放热过程

D、反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢

化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

序号

实验I

实验II

实验

现象

铁钉周边出现____色

锌片周边未见明显变化

铁钉周边出现蓝色

铜片周边略显红色

已知：K₃[Fe(CN)₆]遇到Fe²⁺能产生蓝色沉淀。

下列说法不正确的是（）

A、实验I中铁钉周边出现红色

B、实验I中负极的电极反应式：Fe – 2e^- = Fe²⁺

C、实验II中正极的电极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D、对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO₂的历程示意图如下：

① ② ③ ④

下列说法不正确的是（）

A、该转化过程中CO₂被还原

B、 ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键

C、生成1 mol CO，需要转移2 mol e⁻

D、 Ni原子在催化转化CO₂的过程中降低了该反应的焓变

一定温度下，在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量 /mol			平衡时I₂的浓度/ (mol·L⁻¹)
容器编号	n(H₂)	n(I₂)	n(HI)	c(I₂)
Ⅰ	0.1	0.1	0	0.008
Ⅱ	0.2	0.2	0	x

A、该温度下，反应的化学平衡常数K＝0.25

B、 Ⅱ中x＝0.008

C、容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志

D、反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ

新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为xMg + xLi₂SO₄ + 2Li_1-_xFePO₄= xMgSO₄ + 2LiFePO₄。

下列关于该电池的说法正确的是（）

A、放电时，电子从N电极经导线流向M电极

B、放电时，正极的电极反应式：

Li_1-_xFePO₄ + xLi⁺ + xe^- = LiFePO₄

C、充电时，外加直流电源的正极与M电极相连

D、充电时，电路中每通过1 mol e^- ，左室溶液增加2 mol Li⁺

室温下，用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

下列说法不正确的是（）

A、实验③中x=8

B、实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C、降低Na₂S₂O₃溶液浓度比降低H₂SO₄溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

D、将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。


现象	Ⅰ中，a、b两极均产生气泡	Ⅱ中，a极上析出红色固体	Ⅲ中，a极上析出固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A、 Ⅰ中，b极反应：2H₂O -4e^-= O₂↑+4H⁺

B、 Ⅱ中，析出红色固体的原因：Cu²⁺ + H₂ = Cu + 2H⁺

C、 Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：2Ag⁺+ Cu = Cu²⁺+ 2Ag

D、 Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

非选择题共58分

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图1 图2

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