福建省福州市五校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

B、电池每释放 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、通入空气的一极的电极反应式是 $\text{[math]}$

D、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（）

A、盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液

B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、拆开2molH₂（g）和1molO₂（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

B、由H、O原子形成2molH₂O（g），共放出1852kJ能量

C、 1molH₂（g）和 $\text{[math]}$ molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），放出热量小于242kJ

D、 2molH₂（g）和1molO₂（g）反应生成2molH₂O（g），共放出484kJ热量

A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5mol/(L•min)

B、 v(B)=1.2mol/(L•min)

C、 v(C)=0.9mol/(L•min)

D、 v(D)=0.04mol/(L•s)

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A、稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol^-1

B、已知2 C(s) + 2 O₂(g) =2 CO₂(g) ΔH₁ ，2 C(s) + O₂(g) =2 CO(g) ΔH₂ ，则 ΔH₁>ΔH₂

C、 CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol^-1 ，则2 CO₂(g) = 2CO(g) +O₂(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol^-1

D、 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N₂(g) + 3 H₂(g) $\text{[math]}$ 2 NH₃(g)ΔH= -38.6kJ·mol^-1

在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合于 $\text{[math]}$ 恒容的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B、 $\text{[math]}$ 用Z表示的反应速率为 $\text{[math]}$

C、从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 过程中，气体的压强没有变化

D、反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

用石墨作电极，电解1 mol.L^-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A、 HCl

B、 CuSO₄

C、 Na₂SO₄

D、 NaCl

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的化学方程式是CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)

B、上述反应的正反应是吸热反应

C、若在1 L的密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D、若平衡浓度符合5c(CO₂)·c(H₂)= 3c(CO)·c(H₂O)，则此时的温度为1000℃

以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)₆]＋2Na^＋＋2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

B、充电时，Mo箔接电源的正极

C、充电时，Na^＋通过离子交换膜从左室移向右室

D、外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2g

非选择题共52分

甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由 $\text{[math]}$ 制取合成气（CO、 $\text{[math]}$ ）的反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：