山西省临汾市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题-组卷题库站

选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ· mol^-1；CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890kJ· mol^-1 。现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）

A、 1∶1

B、 1∶3

C、 1∶4

D、 2∶3

中和反应反应热的测定实验中，用 $\text{[math]}$ 稀盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验。下列说法错误的是（）

A、所加 $\text{[math]}$ 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

B、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

C、进行中和反应反应热的测定实验时， $\text{[math]}$ 溶液要迅速倒入稀盐酸中

D、若用 $\text{[math]}$ 固体测定中和反应的反应热，则测得的 $\text{[math]}$ 偏高

火箭发射时可以用 $\text{[math]}$ (液态)作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的能量变化与如图所示能量变化相符

B、已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的值相同

C、每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成

D、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

下列说法正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、金刚石的稳定性强于石墨

D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

用于汽车尾气净化的反应： $\text{[math]}$ ，在298K、100 $\text{[math]}$ 下，该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，该反应在室温下能正向自发进行

B、 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多

B、中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成 $\text{[math]}$ 溶液，测得中和反应热的数值会偏大

C、用铁片与稀 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ 时，若改用98%的浓 $\text{[math]}$ ，可以增大产生 $\text{[math]}$ 的速率

D、 $\text{[math]}$ 的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

我国科学家利用计算机模拟技术研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的焓变 $\text{[math]}$

B、参加反应的反应物总键能小于生成物总键能

C、催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变

D、该反应过程中有O―H键的断裂与形成

下列说法正确且均与化学反应速率有关的是（）

①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；

②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气

③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO

④工业上选择400-500℃合成氨

⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性

⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险

向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）

①反应在c点达到反应进行的限度

② $\text{[math]}$ 浓度：a点小于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④ $\text{[math]}$ ， ab段 $\text{[math]}$ 的消耗量小于bc段 $\text{[math]}$ 的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

“碳储科学”主要研究方向涉及 $\text{[math]}$ 的捕获、转化等领域。高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液可作为 $\text{[math]}$ 的捕获剂，为了更好地捕获 $\text{[math]}$ ，控制压强合理的是（）

对于可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列图象中正确的是（）

一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO $\text{[math]}$ (x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）

A、 P点对应的微粒最稳定

B、 R点微粒化合价最高，氧化性最强

C、 $\text{[math]}$ 反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol^-1

D、 P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程

化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行

C、 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

D、 △S＞0、 $\text{[math]}$ 的反应能否自发进行与温度有关

下列有关说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

B、强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大

C、恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行

D、 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

在一定条件下，向某 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得反应 $\text{[math]}$ 时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 只与温度有关]

下列说法错误的是（）

A、图中a、b、c三点对应的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

B、该反应的ΔH<0

C、 $\text{[math]}$ 温度下，起始时容器内的压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（）

A、若t₁=15，则0~t₁内反应速率 $\text{[math]}$

B、平衡时A的转化率为60%

C、反应的化学方程式 $\text{[math]}$

D、起始时加入B的浓度为0.08mol/L

羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ ，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是（）

A、平衡时通入 $\text{[math]}$ ，正反应速率逐渐增大

B、升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应

C、平衡时CO的转化率为62.5%

D、反应开始时， $\text{[math]}$ 的物质的量为25.5mol

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ•mol^-1

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ•mol^-1

在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为 $\text{[math]}$ ×100%。下列说法正确的是（）

A、反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol^-1

B、 CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加

C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D、 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值

恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲： $\text{[math]}$ 、乙： $\text{[math]}$

起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（）

A、恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变

B、恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大

C、绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高

D、绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

下列说法或表示方法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、冰融化成水， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

D、已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

填空题：本大题包括4小题，共50分。

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

在某一密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。

回答下列问题：

亚硝酸氯(ClNO)可由NO与 $\text{[math]}$ 在通常条件下反应得到，化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知：几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酸氯的结构式为 $\text{[math]}$ )

化学键	$\text{[math]}$	Cl-Cl	Cl-N	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	630	243	200	607