天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单项选择题（每题只有一个选项符合题意，1-12每题3分，共36分，）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（）

对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，当其他条件不变时，C的体积分数 $\text{[math]}$ 在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B、该反应的 $\text{[math]}$

C、化学方程式中， $\text{[math]}$

D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ ，在光照或点燃条件下的 $\text{[math]}$ 相同

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说明石墨比金刚石稳定

C、 Al与稀硫酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，改用浓硫酸能加快该反应速率

D、反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

对于反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、到达平衡后，通入CO气体，正反应速率逐渐增大

B、到达平衡后，通入 $\text{[math]}$ 气体，正反应速率减小

C、升高体系温度，平衡常数K增大

D、增大体系压强，平衡常数K不变

往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A、往上述溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色变浅

B、往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅

C、往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D、往上述溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液红色不变

反应I： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；反应II： $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为（）（平衡常数为同温度下的测定值）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是（）

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 ③0.1mol/L CH₃COOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液

室温下，下列事实不能说明 $\text{[math]}$ 为弱电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液的pH小于13

B、 $\text{[math]}$ 溶液的pH小于7

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀

D、相同条件下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： $\text{[math]}$ ， 12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）

A、 12s时，B的转化率为40%

B、 0~2s内，D的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、化学计量系数之比 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$

D、图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

填空题（共64分）

研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

在常温下对反应 $\text{[math]}$ 进行研究。

含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的NO、CO快速转化为无毒气体，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

一定温度下，发生反应： $\text{[math]}$ （反应条件己略），现向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0