浙江省宁波市余姚市六校2023-2024学年九年级第一学期科学期中联考试题

质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是（ ）

规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是（ ）

下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，且能产生白色沉淀的是（ ）

芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）

下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）

苯甲酸(C₆H₅COOH)是常见的食品防腐剂，它是一种有机酸，化学兴趣小组的同学准备验证苯甲酸的酸性，他们选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）

如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（ ）

如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）

如图是某反应的部分模拟微观示意图，“”与“”分别表示两种不同的原子。反应后方框内生成的微粒示意图是（ ）

向稀盐酸中加入某物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是（ ）

小科同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）

	甲	乙	丙	丁
A	碱	烧碱	纯碱	二氧化锰
B	酸	硝酸	硫酸	碳酸钠
C	盐	食盐	碳酸钙	盐酸
D	氧化物	生石灰	水	氧气

下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验无法完成的是（ ）

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X₂Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号	X的用量/g	Y的用量/g	生成X2Y的质量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

参加反应的X与Y的质量比为（ ）

向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（  ）

用化学用语完成下列填空

下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。

清洁剂名称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白精
功能	有效清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩更鲜艳	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

据表回答下列问题：

如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。

下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。

金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

如图所示为A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。已知：A是一种含氯元素的盐，B是一种酸，C是一种碱。请回答：

已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种，按下述步骤把固体A分成两份进行实验探究（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

根据上述实验过程和观察到的实验现象做出相应的推理，填写以下空白：

为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的4个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：

【评价方案】

该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D；。

【解释数据】

实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）

编号	0min	30min	60min	90min	120min	150min	180min
A	0	0	0	0	0	0	0
B	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C	0	0	0	0	0	0	0
D	0	0.4	1.2	3.4	7.6	9.5	9.8

导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是。

【获得结论】

根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有；能加快铁生锈的物质是。

某科学实验小组的同学进行酸碱中和反应的实验，他们取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定量稀盐酸后，没有现象。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他们从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是他们对烧杯中的溶液进行了以下探究：

请你根据下图回答有关问题：

硝酸铵（NH4NO₃）是初中化学常见物质，请回答：

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

小科在实验室里发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

实验1：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。

实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：