广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（）

A、锌粒与稀盐酸反应

B、 $\text{[math]}$ 与NH₄Cl反应

C、酸碱中和反应

D、甲烷在O₂中燃烧

下列热化学反应方程式书写正确的是（ $\text{[math]}$ 的绝对值均正确）（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （燃烧热）

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （中和热）

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热）

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热）

在5L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 10s后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡

D、当容器内SO₃的消耗速率等于SO₂的生成速率，反应达到平衡

D、图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的体积分数不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；

⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。

A、工业上SO₂催化氧化为SO₃ ，采用常压而不是高压

B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系： $\text{[math]}$ ，恒温缩小容积，气体颜色变深

C、 $\text{[math]}$ ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾

D、 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

已知反应① $\text{[math]}$ 和反应② $\text{[math]}$ 在T℃时的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③ $\text{[math]}$ 的平衡常数为K₃。则下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数 $\text{[math]}$

B、反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大

C、对于反应③，CO和H₂O的转化率一定相等

D、 T℃时， $\text{[math]}$

下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（）

A、该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动

B、过程b使用了催化剂，使反应的 $\text{[math]}$ 减小

C、由 $\text{[math]}$ 可知，该反应低温能自发进行

D、恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O₂的活化分子数增大

下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡

④ $\text{[math]}$ 溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应

⑤1 mL $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $\text{[math]}$

选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

根据以下热化学方程式， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小比较不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、相同条件下，O₃的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

C、可计算Cl—Cl键能为 $\text{[math]}$

D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

$\text{[math]}$

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A、反应在前50s的平均速率 $\text{[math]}$

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表HNO₂溶液

B、两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同

C、溶液中溶质的电离程度：c点＞d点

D、溶液的导电能力：b点＞c点＞d点

“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 $\text{[math]}$ 的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 $\text{[math]}$ 为（）

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN

B、可能发生反应 $\text{[math]}$

C、 0.1 mol/L HCN溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，加水可使溶液中 $\text{[math]}$ 变大

D、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数约为 $\text{[math]}$

非选择题：本题共4小题，共56分。

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH₃COOH也可用HAc表示）。CH₃COOH的应用与其电离平衡密切相关。

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

已知 $\text{[math]}$ ，常温下N₂O₄为无色气体。

自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：